Question

18．A、B、C是單質，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，丁加熱后可生成甲．各種物質間的轉化關系如圖：
根據(jù)圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式．
AAl，BO₂，乙NaAlO₂，丁Al（OH）₃．
（2）寫出 ①A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
②乙溶液中通入過量CO₂反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C是單質，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，C是H₂；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO₂，可甲能是Al₂O₃，則丙是H₂O，B即是O₂，根據(jù)NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓得丁是Al（OH）₃，丁加熱后可生成水和氧化鋁，符合轉化關系．

解答 解：A、B、C是單質，其中A是常見的活潑金屬，B和C都是無色氣體，常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO₂，C是H₂；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應產生NaAlO₂，可甲能是Al₂O₃，則丙是H₂O，B即是O₂，根據(jù)NaAlO₂+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+Al（OH）₃↓得丁是Al（OH）₃，丁加熱后可生成水和氧化鋁，則：
（1）由上述分析可知，A為Al，B為O₂，乙是NaAlO₂，丁是Al（OH）₃；
故答案為：Al；O₂；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（2）①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
②乙溶液中通入過量CO₂反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，Al與堿的特殊的反應是推斷的關鍵．