Question

【題目】在三個(gè)2 L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。下列說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

A.乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16mol-1·min-1

B.達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍

C.丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩容器中C的物質(zhì)的量相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

利用等效平衡進(jìn)行分析；

甲容器中應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol） 1 3 0

變化（mol） 0.6 1.8 1.2

平衡（mol） 0.4 1.2 1.2

乙容器中和甲容器達(dá)到相同平衡狀態(tài)

乙容器A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol） 0 0 2

變化（mol） 1.2 1.2 0.8

平衡（mol） 1.2 1.2 1.2

恒容容器中丙中達(dá)到平衡

A（g）+3B（g）2C（g）

1.5 4.5 1

起始量可以看作為2 6 0，相當(dāng)于甲容器的2倍，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

A、甲容器和乙容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，依據(jù)分析可知應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量為0.8mol，乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為=0.08mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；

B、丙容器中的起始量相當(dāng)于甲容器的2倍，但該反應(yīng)為氣體體積減小，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則丙中A的濃度比甲容器中的2倍小，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，甲和丙容器溫度相同，即化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)上述分析，達(dá)到平衡時(shí)，甲乙容器中C的物質(zhì)的量相等，故D正確；

答案選D。