在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應(yīng)向右移動達到新平衡的是（   ）

   A． I-3（aq）   I2 + I-（aq)(加入四氯化碳) 

   B．Ag+（aq）+ Cl-（aq）  AgCl(s)(加入固體AgNO3) 

C．Fe(SCN)2+（aq）    Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固體NaSCN) 

   D．BaSO4(s）   Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)    

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的
BDE
BDE
（填裝置序號）．若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口
acdh
acdh
．
（2）若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣．請解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因
氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
．
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是
NH3
NH3
，若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列
b
b
裝置回收（填代號）．

寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
．
（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組對于某些鹽溶液進行探究．
查閱資料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH計測量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計測量該溶液的pH．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl3固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現(xiàn)渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結(jié)論及該結(jié)論的應(yīng)用之一填寫在下面的空格中．
探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH測三種鹽溶液的pH．推測三種鹽溶液pH的相對大小．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．   回答下列問題
（1）以上四個探究的探究課題是
探究鹽類水解平衡的影響因素
探究鹽類水解平衡的影響因素

（2）請將該小組每個探究所得到的結(jié)論（有的還要填寫結(jié)論的應(yīng)用）填在對應(yīng)的空格中．
探究1
鹽的濃度越大，溶液酸性越強
鹽的濃度越大，溶液酸性越強

探究2
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強

探究3
酸性溶液中可以抑制鹽的水解
酸性溶液中可以抑制鹽的水解

應(yīng)用舉例
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度

探究4
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“納米(1 nm=10-9m)材料”系指顆粒的三維線度中的任一維在1—100 nm范圍內(nèi)的材料。納米技術(shù)所帶動的技術(shù)革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術(shù)。下列說法不正確的是（    ）

A.將“納米材料”分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B.用納米級金屬顆粒粉體作催化劑可加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.用納米顆粒粉體做成火箭的固體燃料將有更大的推動力

D.當納米材料聚集成大塊材料時，其奇特的性質(zhì)將會消失

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科目：高中化學 來源：2014屆東北三省四市教研協(xié)作體高三聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為                。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為    （用元素符號表示）。

（3）Cu晶體的堆積方式是          （填堆積名稱），其配位數(shù)為        ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是_____

A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因。

①H3BO3中B的原子雜化類型為          ；

②寫出硼酸在水溶液中的電離方程式          。

（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層 間距為335pm,C-C鍵長為142pm,計算石墨晶體密度（要求寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023mol-1）

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省宿州市高三第一次教學質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電的一種新型電池。

   （1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有                特性，使之能與鈉離子充分接觸。

   （2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：該電池的負極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

    ①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的     制成（填編號，下同）。

A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl

    ②a極的電極反應(yīng)式為                。

    ③電解液c可以是           。

    A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液

    ④當生成1mol Fe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2      mol。

   （4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中

達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)

系如右圖。請據(jù)圖分析：

①  溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]     KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；

    ②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是

                 。

 

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