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6．提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法正確的是（　　）
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過濾B．KNO3（K2SO4）：過量Ba（NO3）2溶液，過濾
C．CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液、洗氣D．CaCO3（CaO）：水、過濾

分析 A．二者均與硝酸銀反應(yīng)；
B．硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，但試劑過量引入新雜質(zhì)；
C．HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
D．CaO與水反應(yīng)，氫氧化鈣不溶于水．

解答 解：A．二者均與硝酸銀反應(yīng)，不能除雜，故A錯誤；
B．硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，但試劑過量引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的試劑，故B錯誤；
C．HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則飽和NaHCO3溶液、洗氣可除雜，故C正確；
D．CaO與水反應(yīng)，氫氧化鈣不溶于水，則加水、過濾可除雜，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）△H＜O．將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法不正確的是（　�。�
A．b點達到平衡狀態(tài)
B．b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小
C．d點：v（正）＜v（逆）
D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙二醇和丙三醇的有關(guān)數(shù)據(jù)見表．則分離乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-1溶解性
乙二醇C2H4O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
A．分液B．蒸餾C．冷卻至0℃后過濾D．加水萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．78gNa2O2和78gAl（OH）3分別與足量稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后，將溶液的體積均稀釋為2L，測得稀釋后的兩種溶液中c（H+）=0.5mol•L-1．則得到的硫酸鈉溶液和硫酸鋁溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．3：4C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各步制取物質(zhì)，最終無法達到目的有（　�。�
A．Al→O2△Al2O3 HNO3→Al（NO3）3→蒸干、灼燒△Al2O3
B．Cu→O2△CuO稀硫酸→CuSO4溶液蒸發(fā)、結(jié)晶→CuSO4•5H2O
C．FeCl2→FeCl3過量氨水→Fe（OH）3灼燒→Fe2O3
D．FeSO4溶液H2S→FeS過濾蒸干→FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，有pH=4的稀鹽酸、氯化銨兩種溶液和pH=10的氫氧化鈉、碳酸鈉兩種溶液，設(shè)四種溶液中水的電離度依次為α1、α2、α3、α4．下列說法正確的是（　�。�
A．α1=α2＜α3=α4B．α1=α3＜α2=α4C．α1＞α2＞α3＞α4D．α1=α4＞α2=α3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH可除去溶液中混有的Fe3+
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室通常也可以用K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
K2Cr2O7+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有255.5克HCl完全參加反應(yīng)時，有0.5摩爾氧化劑被還原；有3摩爾還原劑被氧化；生成的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6升．（寫出計算過程，Cl-35.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎳及其化合物用途廣泛．某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4）2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙燒前將礦渣與（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分．
（2）“浸泡”過程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的離子方程式為Fe3++2H2O△_FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有SiO2、CaSO4（填化學(xué)式）．
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的0.5倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，當(dāng)除鈣率達到99%時，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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