有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

B．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應

C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1 mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2 mol NaOH


答案：B

點撥：判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團有酯基、氯原子和醇羥基。A不正確，只有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，1 mol A最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應；羥基能和溴化氫發(fā)生取代反應，B正確；氯原子可以發(fā)生消去反應，但羥基不能再發(fā)生消去反應，C不正確；酯基水解又生成1個酚羥基，氯原子也能水解，所以最多可以消耗3 mol NaOH，D不正確，答案選B。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

② 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1

③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱

B．在101 kPa時，1 mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C．熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)

D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：

2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

① 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

② 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1

③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)有機物的說法正確的是(　　)

A．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上

B．淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，因此它們互為同分異構(gòu)體

C．煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，合理的是(　　)

A．可用生石灰除去乙酸中少量水

B．用5 mL苯與1 mL濃溴水反應(Fe粉做催化劑)制溴苯

C．向適量濃硝酸、濃硫酸的混合物中逐滴加入苯，在50～60℃的水浴中加熱以制取硝基苯

D．將2.5 g苯酚、2.5 mL 40%的甲醛溶液混合，沸水浴加熱制酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以把果實催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P。請回答下列問題：

(1)X的分子式為________。

(2)物質(zhì)Z生成化合物CH3CHO是原子利用率100%的反應，所需另一反應物的名稱為________。

(3)Y＋Na―→Q反應的化學方程式為____________________。

(4)Z―→P反應的化學方程式為_________________________，

屬________反應。

(5)Y與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成W，在加熱和濃H2SO4的作用下，Y與W反應可生成一種有香味的物質(zhì)I。若60 g W與足量的Y反應能生成53 g I，計算該反應中W的轉(zhuǎn)化率(要求寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NaNO2的化學式量為69，則500mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為(　　)。

A．13.8g          B．69g              C．34.5g             D．138g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)。

A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛，兒童在使用是不可用嘴吮吸，以免引起鉛中毒

B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO，防止煤氣中毒

C．含氟冰箱產(chǎn)生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因

D．油條制作中常加入明礬作膨化劑，有利于補充身體所需微量元素，是理想的早餐

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