下列說法正確的是

A．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D．電解質(zhì)物質(zhì)本身可能導(dǎo)電

 

D

【解析】

試題分析：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關(guān)，如鈉失去一個電子，鋁失去3個電子，鈉的金屬性大于鋁，A錯誤；B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，B錯誤；C、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，C錯誤；D、電解質(zhì)物質(zhì)本身可能導(dǎo)電，例如熔融的氯化鈉，正確，選D。

考點(diǎn)：考查還原性強(qiáng)弱的判斷，摩爾質(zhì)量的概念，溶液的稀釋，電解質(zhì)等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是

A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸鋇

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）⑩在水中的電離方程式為 ，

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：

（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

①寫出反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是

A．O2 B．SO2

C．Cl2 D．N2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定1mol氣體體積大小的主要因素是

A．分子個數(shù)的多少 B．分子間平均距離的大小

C．分子直徑的大小 D．相對分子質(zhì)量的大小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

粗鹽提純實(shí)驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質(zhì)離子的是

A．碳酸鈉溶液 B．燒堿溶液 C．鹽酸 D．氯化鋇溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：

①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成�；卮穑�

（1）丁溶液是

（2）乙溶液的電離方程式

（3）丙溶液PH 7, 原因用方程式表示

（4）乙和丁反應(yīng)的離子方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是 _________________________________________________。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①________________;②_______________________

（3）測定樣品中Cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

②若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時超過100.0%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________________________。

 

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