6．某溫度下：A+B?2C，反應達到平衡狀態(tài)．
（1）如果A為氣體，且增大壓強時，通過平衡移動使A的平衡濃度增大，則B為固體或純液體（填“狀態(tài)”），
（2）如果減少或增加B物質的量，平衡不移動，則B是固體或純液體（填“狀態(tài)”）．
（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應的逆反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

分析 （1）如果A為氣體，且增大壓強時，通過平衡移動使A的平衡濃度增大，平衡逆向進行，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；
（2）固體和純溶劑不影響化學平衡；
（3）升溫平衡向吸熱反應方向進行．

解答 某溫度下：A+B?2C，反應達到平衡狀態(tài)
（1）如果A為氣體，且增大壓強時，通過平衡移動使A的平衡濃度增大，平衡逆向進行，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，逆向是氣體體積減小的反應，則B為固體，C為氣體，
故答案為：固體或純液體；
（2）固體和純溶劑不影響化學平衡，如果減少或增加B物質的量，平衡不移動，說明B為固體或純液體，
故答案為：固體或純液體；
（3）升溫平衡向吸熱反應方向進行，如果升溫，C的平衡濃度降低，說明平衡逆向進行，逆向反應是吸熱反應，正反應為放熱反應，
故答案為：吸熱．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，主要是壓強對化學平衡的影響分析應用，掌握平衡移動原理是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用2.7g鋁與過量200mL濃度為2mol/L的鹽酸反應，回答下列問題：
（1）反應消耗多少摩HCl？
（2）在標準狀況下產生的氣體體積為多少升？
（3）溶液中生成物的物質的量濃度為多少？（假設反應后溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在，它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
I．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中（約1550℃）下通過下面兩個反應共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2kJ•mol-1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應的熱化學方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1．
II．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光異纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
 
92）寫出氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價的磷氧化為+5價的磷（將H3PO3氧化為H3PO4）．
Ⅲ．下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調節(jié)Ph=9   b．調節(jié)Ph=10      c．反應時間30min   d．反應時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：
K1=7.1×10-3  K2=6.3×10-8  K3=4.2×10-13，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列選項正確的是（　�。�
A．使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列有關實驗的敘述中，合理的是ACG（填序號）．
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
D．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L-1碳酸鈉溶液
E．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
F．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
G．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列氣體屬于居室空氣污染的主要來源之一的是（　�。�
A．甲烷B．甲醛C．醋酸D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（可供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等）
請寫出你所設計的方案中以下各步反應涉及的化學方程式．
①Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O
②AlCl3+4NaOH═Na[Al（OH）4]+3NaCl、FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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