Question

（10分）圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答：

Ⅰ．A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比_______；

Ⅱ．（B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號(hào)）；

Ⅲ．（鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH₄^＋與AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑。

試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：                  ；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號(hào)回答）                          ；

（3）向含有0.01mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol·L^－1NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

 

Answer 1

【答案】

（10分）Ⅰ  3（2分）；Ⅱ Na⁺（2分）；

Ⅲ（1）NH₄Al(SO₄)₂＝NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－ （2分）（2）①③②⑤④    （2分）

(3)

（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)式Al³⁺＋3OH^－===Al(OH)₃↓可知，A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3。

Ⅱ．B處溶液中恰好生成偏鋁酸鈉，由于AlO₂^－水解，濃度降低，所以存在的濃度最大的離子是鈉離子。

Ⅲ．（1）硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式是NH₄Al(SO₄)₂＝NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－。

（2）根據(jù)溶液中的陽離子可知，在逐滴加入NaOH溶液的過程中，OH^－首先和Al^3＋反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀。由于NH₄^＋與AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑，所以當(dāng)氫氧化鋁不再發(fā)生變化時(shí)，OH^－再和NH₄^＋反應(yīng)生成氨水。最后加入的氫氧化鈉溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉。所以正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次是①③②⑤④。

（3）根據(jù)（2）中分析可知，正確的圖像是

考點(diǎn)：考查氫氧化鋁的兩性的有關(guān)判斷、應(yīng)用和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題綜合性強(qiáng)，難度較大，試題貼近高考，靈活性強(qiáng)。該題再注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)考查和鞏固的同時(shí)，更側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的規(guī)范答題能力和應(yīng)試能力。