20．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．乙醇B．CH3COOHC．BaCl2D．Cl2

分析 電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，是自身電離．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．乙醇屬于化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B．CH3COOH在水溶液里，能電離出自由移動的氫離子和乙酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以CH3COOH是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．BaCl2在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鋇離子和氯離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以BaCl2是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0），下列對圖象的分析中不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙壓強(qiáng)大于甲
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）相同體積，濃度均為0.1mol/L的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是②＞①=③；
（2）相同體積，pH=2的①鹽酸②硫酸③醋酸的物質(zhì)的量濃度由大到小順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是③＞①=②．
（3）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L-1MgCl2溶液 ③20ml0.5mol•L-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L-1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是a＞b＞d＞c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0  達(dá)平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　�。�
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖為番茄電池，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變少B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色
C．電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷含共價鍵數(shù)目為7NA
B．25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH-數(shù)目為0.2NA
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，6gHe含中子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；裝置B、C的作用是貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測定乙炔的體積，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中．
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測定，也不能太小，否則生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在0.60 g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在系統(tǒng)命名法中下列碳原子主鏈名稱是丁烷的是（　�。�
A．（ CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH3

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