一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應：

則反應a的平衡常數(shù)表達式為___________；達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向______________(填正向、逆向或不移動)

(2)氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應：2NO2N2O4 △H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是_____________ 

A．b點的操作是壓縮注射器     B．c點與a點相比，增大，減小

C．若反應在一絕熱容器中進行，則b、c兩點的平衡常數(shù)Kb>Kc

D．d點： (正)>  (逆)

(3)利用反應構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

①電極a為______極，其電極反應式為________________

②當有2.24 L NO2(標準狀況下)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為____________mol

③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用_______（選填“陽”或“陰”）離子交換膜。

(4)使用硼氫化鈉(NaBH4)為誘導劑，可使Co2+與肼(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫出該反應的離子方程式______________________________。

②在納米鈷的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________________ (任寫一種)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質(zhì)。已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe3O4。

（1）寫出溫度低于570℃時反應的化學方程式                             。

（2）中學教材中用右圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。實驗中使用肥皂液的作用是

                                        。

（3）如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精燈及其必要的儀器和物品，請在答題卷的方框中畫出你設計的實驗裝置示意圖發(fā)生該反應并有氫氣的收集裝置圖（包括反應時容器中的物質(zhì)）。

 


說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。

水槽： 試管：  蒸發(fā)皿：  玻璃導管：或（但應標示出在液面上或液面下）

②鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導管之間的聯(lián)接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標以“△”表示。

（4）乙同學為了探究實驗后的固體產(chǎn)物是否存在Fe3O4（假定鐵全部反應完全）設計下列實驗方案：

①取固體樣品m1 g，溶于足量的稀鹽酸；

②向①反應后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；

③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m2 g。

溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為                                  ；m1與m2符合                關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉和氯氣,試回答下列問題:

(1) 金屬鈉在　陰　極上產(chǎn)生。 

(2) 寫出產(chǎn)生Cl2的電極反應方程式:

　2Cl--2e-Cl2↑　。 

(3) 該反應　是　(填“是”或“不是”)離子反應。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，能為武裝人員提供更多的生命保障。下面是M5纖維的合成路線(部分反應未注明條件)：

已知：當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷烴基或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的氫原子發(fā)生取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2反應時，通常為苯環(huán)上的氫原子直接被取代。

根據(jù)上述合成M5纖維的過程，完成下列問題：

(1)合成M5纖維的單體G的結(jié)構(gòu)簡式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

F的含氧官能團的名稱有

________________________________________________________________________。

(2)在①～⑦的反應中，不屬于取代反應的是______________，②的反應條件是

________________________________________________________________________。

(3)生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體為

________________________________________________________________________。

(4)1 mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應可以生成________ mol磚紅色沉淀。

(5)1 mol F和Na2CO3溶液反應最多消耗Na2CO3______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列相關的離子方程式書寫正確的是

A．NaHS溶液水解： HS- + H2O  S2-  + H3O+

B．向Ca(C1O)2溶液中通入

C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42ˉ剛好沉淀完全：

       Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，對pH=10的氨水而言，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

溶液中由水電離的氫離子濃度為10﹣4

　

B．

與pH=4的鹽酸等體積混合后，c（Cl﹣）＞c（NH4+）

　

C．

通入一定量氨氣后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）

　

D．

氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應速率的影響”作了如下探究．

（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器．

①寫出本實驗的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：　�。�

②設計實驗方案：在　相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）　下，測定　相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間）�。�

③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管

以正確方式連接起來，以測定反應所產(chǎn)生氣體的

體積（三個容器中的液體和水都已畫出）．

④測定前，為避免NO被氧化為NO2，要用CO2

排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：裝入銅片、松開K2彈簧夾，從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2，此時K1處應進行的操作是　松開K1彈簧夾，接導管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止�。�

（2）在K2處注入硝酸發(fā)生反應．在給定條件下設計實驗探究濃度和溫度對化學反應速率的影響：溫度25℃、50℃；時間t1、t2、t3；收集氣體體積V1、V2．請完成下表：

實驗

編號

稀硝酸的濃度/（mol/L）

稀硝酸的體積/mL

溫度

/℃

時間

/min

收集氣體

的體積/mL

①

a

V

25

t1

V1

②

V

③

V

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下:

①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑        ② NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列敘述正確的是

 A.方程式②中，每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子

 B.①和②兩個反應都是氧化還原反應

 C.氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應都只生成一種鹽

D.氨基鈉和氫化鈉晶體中都有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的下列性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵()有關的是(　　)

A．衣服上的油脂可用汽油洗去

B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂

C．植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)

D．脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)

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