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下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　　　）
A．2H2O2 ­=2H2O + O2↑B．2Na+Cl2 =2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2OD．3Fe+2O2= Fe3O4
C
氧化還原反應的特征是參加反應的化合價發(fā)生改變.利用這一特征,可以對是否是氧化還原反應進行判斷.A中氧元素化合價發(fā)生改變,屬于氧化還原反應中的自身氧化還原.B中鈉元素和氯元素化合價發(fā)生改變.D中鐵元素和氧元素化合價發(fā)生改變.只有C酸堿中和反應屬于復分解反應,沒有元素化合價改變,不是氧化還原反應,所以正確選項為C.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。請配平化學方程式，用雙線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反應中，氧化劑是          ，還原劑是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并回答下列相關問題：
2KMnO4 + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
（１）該反應中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是        mol；
（３）該反應的離子方程式是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含Cr2O72－ 的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和
鉻元素(+3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過
程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是：
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為 mol
C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）
下列說法正確的是
A．反應①、②均是氧化還原反應
B．反應②中N2既是氧化產物、又是還原產物
C．反應②中，每轉移1mol電子，NO2被氧化0.25 mol
D．反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是
A．O2和H2O是還原產物
B．該反應能說明O2氧化性大于I2
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比是1：1
D．配平后的化學方程式為：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。某氧化還原反應的一個還原過程的反應式為：S2O+2e－2SO，該反應中另一重要反應物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四種物質中的一種。下列有關說法正確的是（　�。�
A．S2O中S顯+7價，說明S的最外層有7個電子
B．該反應中另一重要反應物為KMnO4
C．該反應的氧化過程可表示為：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+
D．若有5mol S2O參與反應，溶液中會生成8 mol H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個反應：
①2A－+B2 ＝2B－+A2     ②2C－+A2＝2A－+C2       ③2B－+D2＝2D－+B2
由此得出，下列判斷不正確的是 （   ）
A．氧化性：A2 >B2>C2 >D2B．還原性：C－>A－>B－>D－
C．2A－+D2 ＝2D－+A2該反應可以進行D．2C－+B2 ＝2B－+C2該反應也能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）復分解反應和氧化還原反應都是重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
�。�1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型。在Na2SiO3溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫化學式）。
�。�2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，該反應　　　（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應。
�。�3）Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式　　　　　　
                                                                     ；
（4）工業(yè)上可用氨與Cl2反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數(shù)目。
②該反應中，________    __是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為______ _mol，被氧化的物質有　　　　mol。
（5）若將Cl2通入KI溶液中會發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因為發(fā)生如下2個反應：
�、�                                        ；
　　  ②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

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