【題目】(1)請(qǐng)寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________

(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。

A.若混合后溶液呈中性:c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B.若V1=V2,混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_________。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是_________

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2

(4)某溫度時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),若所得混合液pH=2,則a:b=_______。

(5)25℃,用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差,滴定時(shí)應(yīng)選用適當(dāng)?shù)闹甘緞,判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為(必須描述顏色的變化)______________________

②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液;

③比較A、C兩點(diǎn)中水的電離程度:A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入__________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

【答案】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 A、D A A、B 9:2 溶液由無(wú)色變?yōu)?淺)紅色,且30s內(nèi)不褪色 C c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) CuO(或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9

【解析】(1)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

(2)A. 若混合溶液呈中性,則溶液中c(H+)=c(OH)=2×107molL1,所以溶液中c(H+)+c(OH)=2×107molL1,故A正確;B. 如果二者體積相等,如果酸是強(qiáng)酸,則混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,則混合溶液呈酸性,故B錯(cuò)誤;C. 如果溶液呈酸性,則溶液是酸和鹽溶液,酸是弱酸,酸濃度大于氫氧化鈉濃度,所以V1不一定大于V2,故C錯(cuò)誤;D. 如果溶液呈堿性,則溶液可能是堿和鹽溶液,也可能只是鹽溶液,V1一定小于V2,故D正確;故選AD;

(3)①相同濃度的鈉鹽溶液,酸的酸性越弱,則酸根離子水解程度越大,根據(jù)鈉鹽溶液pH確定酸的強(qiáng)弱;相同濃度的不同酸,加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,則稀釋相同的倍數(shù),酸的酸性越弱,酸溶液稀釋過(guò)程中pH變化越小,根據(jù)鈉鹽溶液的pH知,HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,所以溶液的pH變化最小的是HCN,故選A;

HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知:A. 酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以二者反應(yīng)為CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa,故正確;B. 醋酸酸性大于HCN,所以二者反應(yīng)為CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN,故正確;C. 碳酸酸性大于次氯酸,所以二者反應(yīng)為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO,故錯(cuò)誤;D. 酸性H2CO3>HClO>HCN,所以NaHCO3、HCN二者不反應(yīng),故錯(cuò)誤;故選AB;

(4)若所得溶液的pH=2,則有(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01,a:b=9:2;

(5)①溶液由無(wú)色變?yōu)?淺)紅色,且30s內(nèi)不褪色。②由圖兩者恰好完全反應(yīng),溶液呈堿性,C點(diǎn)是離子濃度最大導(dǎo)電能力最強(qiáng),③酸電離的氫離子抑制水的電離,氫離子的濃度越大,水的電離程度越小,隨著氫氧化鈉的加入,溶液中氫離子濃度減小,所以水的電離程度增大,則水的電離程度A<C;

(6)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4,所得溶液呈酸性,則HC2O4的電離程度大于其水解程度,再結(jié)合氫離子來(lái)自水的電離和草酸氫根離子的電離,則:c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),溶液中離子濃度大小為:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);

(7)為得到純凈的CuCl22H2O晶體要除去氯化鐵,加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅,所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì),可以是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅,溶液的pH=4,所以溶液中氫離子濃度為10-4mol/L,則氫氧根離子濃度為10-10mol/L,c(Fe3+)=Ksp(Fe(OH)3)/c3(OH-)=2.6×10-39/(1×10-10)3=2.6×10-9mol/L故答案為:CuOCu(OH)2Cu2(OH)2CO3;2.6×10-9mol/L;

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A. 溶度積:BaSO4>PbSO4>SrSO4

B. Y 點(diǎn)對(duì)SrSO4是不飽和溶液,能繼續(xù)溶解SrSO4

C. Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Ba2+)42-),二者的濃度積等于1×10-10

D. BaSO4不 可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

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A. 溫度:T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)右下圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說(shuō)法中不正確的是

A. 關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B. 在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解

C. 通過(guò)關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D. 反應(yīng)開始后,膠塞下方有無(wú)色氣體生成,但不能證明該氣體為NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2;還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)的主要工藝流程如下

(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]Cr的化合價(jià)是___________。

(2)煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________。

(3)酸化濾液Na2CrO4時(shí),不選用赴酸的原因是____________________,從平衡角度分析酸化的原理______________________

(4)該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用,該物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

(5)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,可實(shí)現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化其原理如圖所示。,

寫出電極的電極反應(yīng)式_______________________

當(dāng)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時(shí),理輪上電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

(3)稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣,加入蒸餾水配制成250ml溶液,從中取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL加入3mL淀粉指示劑,0.120mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________________

若實(shí)驗(yàn)中共用去40.00mL,Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是

A. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸: Fe3O4+ 8H= 2Fe3+ Fe2 + 4H2O

B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗(yàn)含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

C. 常溫下,在=0.1的溶液中:Na、K、AlO2、HCO3能大量共存

D. NaClO溶液中:SO32、OH、Cl、K

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化合物C為中學(xué)常見的化合物。

(1)D是一種強(qiáng)酸,則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

有人認(rèn)為H2SO4可以干燥氣體C”,某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,用如右上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。分液漏斗中應(yīng)加入_______________,打開分液漏斗進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過(guò)程中,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的解釋和結(jié)論是__________________。

(2)D是一種常見的強(qiáng)堿,則C的電子式為:_______________________

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