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16．某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質量均相等，下列敘述正確的是（　�。�
A．甲為原電池，乙、丙均為電解池
B．電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極I
C．當0.1mol電子轉移時，電極I和電極Ⅳ的質量差為4.1g
D．若丙中的電解質改為CuCl2，電極Ⅲ的電極反應發(fā)生改變

分析 電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．

解答 解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，所以甲乙構成原電池，丙為電解池，故A錯誤；
B．電子從負極沿導線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故B錯誤；
C．Ⅰ是負極反應式為Al-3e-═Al 3+質量減少，電極Ⅳ是陰極，發(fā)生反應為Cu 2++2e-=Cu，質量增加，所以當0.1mol電子轉移時，電極I和電極Ⅳ的質量差為$\frac{27}{3}$×0.1+$\frac{64}{2}$×0.1=4.1g，故C正確；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu-2e-═Cu 2+，不受電解質溶液改變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物質具有相似的結構與性質．請回答下列問題：
（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N2H4，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構．某鏈狀結構的氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數）（n表示氮原子個數）．
（3）生活中廣泛使用烴類物質（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據說是事故原因之一．經分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數和CO2分子中原子最外層電子總數相同．該助燃劑的化學式為N2O．上述燃燒反應產物綠色、環(huán)保，寫出該燃燒反應的化學方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）分子式為N4的氮元素的同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構．則1molN4中含有6NA對共用電子對．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結合．則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為N4H44+．
（5）化學家發(fā)現了一種化學式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，該物質熔融時電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．
2-甲基-2-氯丙烷		B．
1，3，4-三甲苯		C．
2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硼元素、鈣元素、銅元素在化學中有很重要的地位，單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用．
（1）已知CaC2與水反應生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O：Cu+價電子排布式為3d10，為全充滿結構，更穩(wěn)定．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數目為2NA．
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2，構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是N．
（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖）．則1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則[B（OH）4]-含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時間段中，反應速率最大的時間段是2～3min，原因該反應過程中放熱使溫度升高而加快反應速率，此時溫度的影響起主要因素；反應速率最小的時間段是4～5min，原因為該反應過程中消耗H+使C H+減小而減慢反應速率，此時C H+的影響起主要因素．
（2）在2min～3min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為0.1mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水       B．Na2SO4溶液     C．NaNO3溶液   D．Na2CO3溶液
你認為可行的是AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實驗現象的描述中正確的是（　　）
A．鈉熔化成小球
B．鈉塊沉在乙醇液面的下面
C．鈉塊在乙醇的液面上游動
D．鈉塊表面有氣泡放出，有輕微爆炸產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“鉀瀉鹽”的化學式為MgSO4•KCl•xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液．某化學活動小組設計了如下實驗方案：以下說法不正確的是（　　）
A．該方案能夠計算出“鉀瀉鹽”中KCl的質量分數
B．足量Ba（NO3）2溶液是為了與MgSO4充分反應
C．“鉀瀉鹽”化學式中x=3
D．上述實驗數據的測定利用學校實驗室里的托盤天平即可完成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原電池原理廣泛應用于科技、生產和生活中，請回答以下問題：
（1）甲烷-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時：正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
負極的電極反應式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
（2）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaC1溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．
①以NaC1溶液為電解液時，電池總反應式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3或4Al+3O2═2Al2O3；工作過程中電解液中的Na+向正極正極或負極）移動；
②以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O；電池在工作過程中電解液的濃度減�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（3）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱．請畫出實驗裝置圖并寫出電極反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以NO、O2，熔融NaNO3，組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I生成NO2，Y為一種氧化物，下列說法不正確的是（　　）
A．石墨Ⅱ電極為正極
B．Y為N2O5
C．石墨Ⅰ電極方程式為NO+O2--2e-=NO2
D．不能用NaNO3水溶液代替熔融NaNO3

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