Question

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強(qiáng)；利用Fe₂(SO₄)₃作氧化劑溶解輝銅礦石（主要成分Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，其流程如圖

（1）黃鐵礦氧化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。
（2）完成溶解輝銅礦石（Cu₂S）和進(jìn)一步得到銅的離子反應(yīng)方程式：       
①___Cu₂S＋___Fe^3＋＋___H₂O___Cu^2＋＋___Fe^2＋＋______＋___SO₄^2-
②_____________________。 
（3）工業(yè)上以輝銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過(guò)程中有如下反應(yīng)：         
2Cu₂S(s)+3O₂ (g)====2Cu₂O(s)+2SO₂(g)     △H= m kJ/mol        
2Cu₂O(s)+Cu₂S (s)===6Cu(s)+SO₂(g)      △H= n kJ/mol     
則Cu₂S(s)+O₂(g)===2Cu(s)+SO₂(g)    △H=______；該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO₂用于制硫酸，
SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______
（4）請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)__________________（說(shuō)一點(diǎn)即可）

Answer 1

（1）4FeS₂＋15O₂＋2H₂O2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄      
（2）①Cu₂S＋10Fe³⁺＋4H₂O2Cu²⁺＋10Fe²⁺＋8H⁺＋SO₄^2-；②Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu     
（3）△H=(m+n)/3 kJ/mol ；“略”        
（4）能大大降低能源消耗，利于減少污染或?qū)ω毜V、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值