16．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　　）
A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，共價化合物一定不含離子鍵、只含共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．NaCl只含離子鍵，故A不選；
B．HCl只含共價鍵，為共價化合物，故B選；
D．NaOH含離子鍵、O-H共價鍵，為離子化合物，故C不選；
D．CaO只含離子鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化合物與化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用電子式表示下列過程：
①CaCl2的形成過程
②NH3的形成過程3H•+→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是D（填字母序號）；
A．鈉          B．鎂          C．鋁         D．鉀
③寫出a燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實驗?zāi)康�，請你幫助選擇下列合適的方法BC（填字母序號）．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證：非金屬元素原子得電子能力越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的原子的電子能力的強弱．

乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液．打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3、CNa2SiO3（或K2SiO3）；
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3；
④碳、氮、硅元素原子得電子能力強弱順序為氮＞碳＞硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．1L0.1 mol•L-1鹽酸和1L mol•L-1硫酸分別與1 L2 mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)速率相同
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1，其含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol•L-1
C．0.1 mol•L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　　）
A．一定條件下，苯酚可以和甲醛發(fā)生加聚反應(yīng)生成酚醛樹脂
B．聚丙烯酸鈉屬于功能高分子材料，具有較強的吸水性
C．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)，在光、熱、酸、堿、重金屬離子、乙醇等作用下會失去活性
D．淀粉溶液、肥皂水都是膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在20s內(nèi)由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.05 mol/（L•s）B．0.10 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．2.0 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等．
現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關(guān)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現(xiàn)象是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若不顯紅色，則說明Fe3+已被完全還原．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（5）濾液B可以回收的物質(zhì)有Al2（SO4）3、MgSO4、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
（1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
請寫出O2（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO4（s）的熱化學(xué)方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ/mol．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2 （g）+NO2（g）?SO3（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol-1．在1L 恒容密閉容器中充入SO2（g） 和NO2 （g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
編號		溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（SO2）n（NO2）n（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T20.200.30a
①實驗甲中，若2min 時測得放出的熱量是4.2kJ，則0→2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=0.05mol/（L•min）
②實驗丙中，達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為40%；a=0.12
③由表中數(shù)據(jù)可推知，T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.6，T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T2 ．
（3）甲烷在熔融固體氧化物中形成的燃料電池，其工作原理如圖所示．
a是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），b極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列行關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OD．CO2的填充模型：

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同步練習(xí)冊答案