11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鎂溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式；
D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：A．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶液與CaCO3的反應(yīng)中，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O═Mg （OH）2↓+2NH4+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫方法，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．分別含有下列離子的溶液：Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+：
（1）呈黃色的是Fe3+．
（2）滴加過(guò)量NaOH溶液中，一直無(wú)沉淀的是Ba2+．
（3）加過(guò)量NaOH溶液并振蕩后，仍有白色沉淀的是Mg2+．
（4）滴加過(guò)量NaOH溶液過(guò)程中，白色沉淀生成后又溶解的是Al3+．
（5）Fe2+中滴加過(guò)量NaOH溶液的現(xiàn)象是Fe2+．
（6）加入KSCN溶液無(wú)變化，再滴入少量氯水后溶液變紅色的是Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用如圖所示裝置電解硝酸銀溶液和飽和硫酸鈉溶液（甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有飽和Na2SO4溶液）．

（1）通電一段時(shí)間，觀察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C（選填“C”或“D”）端變藍(lán)．
（2）裝置甲中陽(yáng)極為Pt，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（3）裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是①Cu極附近溶液變藍(lán) ②石墨電極逸出氣體 ③溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
（4）電解一段時(shí)間后，裝置甲、乙中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），而且該時(shí)間段內(nèi)裝置乙中析出硫酸鈉晶體（Na2SO4•10H2O）w g，測(cè)得裝置甲中溶液的體積為1L，則裝置甲中溶液的pH為2．電解前飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{71w}{161（w+0.18）}$×100%（計(jì)算時(shí)忽略電解過(guò)程中的其他副反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．無(wú)水氯化鈣因價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化鈣屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某無(wú)色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+B．Al3+C．CH3COO-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件已略去）．在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物的固體，C、D、E、F、H、I均為氣體，C的水溶液顯堿性，D、E、F是單質(zhì)，且D、F是空氣的主要成分，I為紅棕色，H易與D化合生成I；G為紫紅色的金屬單質(zhì)；反應(yīng)①（反應(yīng)條件為“催化劑、加熱”）是工業(yè)上制備K的反應(yīng)原理之一．
（1）B的化學(xué)式為CuO．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物
B．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生氣體的排放
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NAB．18g水的電子數(shù)為NA
C．8gHe所含的分子數(shù)為NAD．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某元素價(jià)電子構(gòu)型3d54S2，是該元素是（　　）
A．FeB．CoC．MnD．Ni

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