【題目】0.195g鋅粉加入到20.0mL0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是

A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

【答案】B

【解析】

:根據(jù)我們所學(xué)的氧化還原反應(yīng),在反應(yīng)中一定存在得失電子守恒。設(shè)反應(yīng)后X元素的化合價為x,參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.002mol,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.003mol,故存在:(5-x)×0.002=0.003×2,解得x=2,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(

①天然氣 ②太陽能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧

C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. O2O3互稱同位素

B. 鉛蓄電池充電時負(fù)極連接外電源正極

C. 高純度硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維

D. 常用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (  )

A. 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

B. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)

D. 將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣,對廢氣進(jìn)行脫硝,脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝:

已知:

①H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為: ________。

Ⅱ、脫碳

工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

500℃

800℃

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖;反應(yīng)開始至平衡

①用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②5min時改變的反應(yīng)條件可能是____________。

A. 縮小容器體積

B. 使用催化劑

C. 降低溫度

D.充入氮?dú)?/span>

(2)若向2L密閉容器中加入1molCO2、3molH2,發(fā)生上述反應(yīng)③。

①下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變

C.絕熱恒容時,平衡常數(shù)不變 D.v(CH3OH)=3v(H2)

②據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3_______(用K1、K2表示),該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“=”或“<”)。

③500℃時測得反應(yīng)③在某時刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系:v__________v。(填“>”、 “=” 或“<”)

④相同條件下,在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。

容器

反應(yīng)物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值范圍為_________(a、b均不為0)。

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【題目】水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32+O2+xOH=Fe(FeO2)2+S4O62+2H2O,下列說法中不正確的是

A每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子

B該反應(yīng)中Fe2+S2O32都是還原劑

C3molFe2+被氧化時有1molO2被還原

D反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x=4

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【題目】以下裝置可以用于制備、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

(1)為制取干燥氨氣,可將裝置B與C連接;裝置B中的燒瓶內(nèi)固體宜選用_____。

a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰

(2)裝置A、D、D連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個D裝置內(nèi)的藥品依次是________________。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________________。

(3)裝置E可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時打開彈簧夾1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入________, 然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁 凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________

Ⅱ.制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)(用70%的硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)制取二氧化硫)

(4)打開a、關(guān)閉b,驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。

已知酸性:H2SO3> H2CO3,試劑A為________;能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

(5)打開b、關(guān)閉a,驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),體現(xiàn)SO2__________性。

②BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

____

___

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【題目】下列敘述中正確的是 ( )

A. 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B. 具有共價鍵的化合物是共價化合物

C. 化學(xué)鍵是分子中多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用

D. 具有離子鍵的化合物是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸,下列關(guān)于乙酸的說法中錯誤的是

A.乙酸分子中含有4個氫原子,但乙酸是一元酸

B.往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液將變紅

C.往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋,可去除水垢

D.制取乙酸乙酯時,乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代

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同步練習(xí)冊答案