Question

10．已知SO₂和H₂O₂在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．取0.6g某含硫、鐵的物質(zhì)，將它在氧氣中灼燒，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，用稀的過氧化氫溶液吸收．吸收液恰好與40mL 0.5mol/LNaOH溶液反應(yīng)．求：
（1）此物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）此物質(zhì)中鐵與硫的原子個(gè)數(shù)之比（取整數(shù)比）

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)的關(guān)系式為SO₂～H₂SO₄～2NaOH，n（NaOH）=0.04L×0.50mol/L=0.02mol，根據(jù)S元素守恒可知化合物中S的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由S元素守恒計(jì)算物質(zhì)中S的物質(zhì)的量，結(jié)合0.6g某含硫、鐵的物質(zhì)計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，然后計(jì)算原子個(gè)數(shù)比．

解答 解：（1）n（NaOH）=0.04L×0.50mol/L=0.02mol，
由反應(yīng)的關(guān)系式SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（SO₂）=0.01mol，
則硫和鐵組成的化合物中含有0.01molS，
m（S）=0.01mol×32g/mol=0.32g，
則ω（S）=$\frac{0.32g}{0.6g}$×100%=53.3%，
答：硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%；
（2）由上述計(jì)算可知，硫和鐵組成的化合物中含有0.01molS，則n（Fe）=$\frac{0.6g-0.32g}{56g/mol}$=0.005mol，則鐵與硫的原子個(gè)數(shù)之比為0.005mol：0.01mol=1：2，
答：鐵與硫的原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)得到關(guān)系式為解答的關(guān)鍵，注意元素守恒法的計(jì)算及應(yīng)用，題目難度不大．