下列敘述正確的是（    ）

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4   

B．25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大

C.濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溴與氯的單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對(duì)溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是(　　)

A．溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．在化學(xué)反應(yīng)中可得1個(gè)電子，顯－1價(jià)

D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I、滴定前的準(zhǔn)備：

  ①  → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→   ②   → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

II、滴定：

分別取20.00 mL 草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4（H+）溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

初始讀數(shù)（mL）

0.40

0.10

0.90

0.00

最終讀數(shù)（mL）

25.05

20.10

21.00

19.90

V標(biāo)（mL）

24.65

20.00

20.10

19.90

III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：

①__________________________          ②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；

（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________________________；

（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；

（6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____________

 A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液      B．滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出

 C．滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗

 D．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列氧化還原反應(yīng)在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學(xué)原理分析，當(dāng)只有I－被氧化時(shí)，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                         。 

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   ①600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(逆)         (正)（填“>”或“<”）

   ②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是______________________________________。

   ③有同學(xué)計(jì)算得到在t­1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由                                                                        。

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝               ；實(shí)驗(yàn)溫度

T1    T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①    實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                  ；除去甲醇的離子方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


納米涂料是把納米粉均勻地分散到涂料中，這種分散系(　　)

①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)�、苣芡高^(guò)濾紙�、莶荒芡高^(guò)濾紙�、揿o置后會(huì)析出納米粉沉淀

A．①④⑥                            B．②③④

C．②③⑤                            D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____________________。依據(jù)是____________________________。

③寫出純堿的電離方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是(　　)

A．高溫下氮?dú)庥隹諝馍蒒O2

B．CO2與NO反應(yīng)生成CO和CO2

C．NO與空氣生成NO2

D．NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案