Question

0.1mol/L的CH₃COONa溶液和0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系符合實際的是（　�。�

A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）

C．c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Cl-）

D．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

Answer 1

A.0.1mol/L的CH₃COONa溶液和0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，反應生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱酸，電離程度較小，則有c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．由溶液的電中性原則可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．由物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Cl^-），因CH₃COOH為弱酸，電離程度較小，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Cl^-），故C錯誤；
D．由物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正確．
故選D．