【題目】下圖一所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)圖一中的直流電源為一種性能優(yōu)良的Al-Ag2O電池,其原理如圖二所示。該電池中鋁是負(fù)極,試寫出電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式__________________和電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(2)接通電源后,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
①電源的N端為_______極;c電極上發(fā)生______反應(yīng)(“氧化”或“還原”);
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________;
③列式計(jì)算電極b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______;
④電極c的質(zhì)量變化是_____g;
⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化(“增大”、“減小”或“不變”)
甲溶液_________;乙溶液_________;丙溶液______________。
【答案】 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O 正 還原 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2.8L 16g 增大 減小 不變
【解析】(1)在Al-Ag2O電池中負(fù)極鋁上的電極反應(yīng)式為2Al-6e-+4OH-═2AlO2-+2H2O,正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,總反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O,故答案為:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O;
(2)①乙杯中c質(zhì)量增加,說明Cu沉積在c電極上,電子是從b-c移動(dòng),M是負(fù)極,N為正極,c為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:正極;還原;
②甲中為NaOH,相當(dāng)于電解H2O,陽極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O+O2↑,故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
③丙中為K2SO4,相當(dāng)于電解水,設(shè)電解的水的質(zhì)量為x.由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有,100×10%=(100-x)×10.47%,得x=4.5g,故為0.25mol.由方程式2H2+O2═2H2O可知,生成2molH2O,轉(zhuǎn)移4mol電子,所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子,則生成O2為0.5/4=0.125mol,標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L,故答案為:2.8L;
④整個(gè)電路是串聯(lián)的,所以每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的,根據(jù)電極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,可知轉(zhuǎn)移0.5mol電子生成的m(Cu)= ×64=16g,故答案為:16;
⑤甲中相當(dāng)于電解水,故NaOH的濃度增大,pH變大;乙中陰極為Cu2+放電,陽極為OH-放電,電解方程式為:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,所以H+增多,故pH減。槐袨殡娊馑,對(duì)于K2SO4而言,其pH幾乎不變,故答案為:增大;減。徊蛔。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用腸液(含有蛋白質(zhì)水解酶)處理果蠅唾液腺的巨大染色體,得到一連續(xù)的極細(xì)長(zhǎng)的纖絲,此纖絲可能是
A. 染色質(zhì)絲 B. 多肽鏈 C. DNA分子 D. 氨基酸和核苷酸
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【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是
A.200mL 2mol·L—1MgCl2溶液B.500mL 2.5mol·L—1NaCl溶液
C.30mL 2.5mol·L—1CaCl2溶液D.250mL 1mol·L—1AlCl3溶液
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【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說法正確的是( )
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)
C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月18日中共中央國務(wù)院公開致電祝賀南海北部神狐海域進(jìn)行的“可燃冰”試采成功!翱扇急笔翘烊粴馑衔,外形像冰,在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷,被稱為未來新能源。
(1)“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是__________(回答一條即可)。
(2)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷,氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)過程 | 化學(xué)方程式 | 焓變△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | +158.6 | 243.9 |
回答下列問題:
①在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。
②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖所示。
該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
③從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。
④如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終會(huì)導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降底,原因是__________。
(3)甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,其能源和開境上的雙重意義重大,甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。
①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②只有過程I投料比_______,過程II中催化劑組成才會(huì)保持不變。
③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方式為______________。
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【題目】芳條結(jié)寒翠,請(qǐng)君添暖衣。深秋及寒冬的清晨,我們池州市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣,關(guān)于霧中小液滴直徑范圍是( )
A.小于1nmB.在1~100cm間C.大于100nmD.在1~100nm間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。
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【題目】某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物質(zhì)的量濃度( )
A. 為0.1 mol/L
B. 一定大于0.1 mol/L
C. 若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol/L,若為弱酸一定大于0.1 mol/L
D. 若為強(qiáng)酸一定小于或等于0.1 mol/L,若為弱酸一定大于0.1 mol/L
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【題目】如圖,在試管a中先加入3mL95%的乙醇,邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2S04并充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
①加入濃H2S04的作用是_________________________;
②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________;
③在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是______________;
④飽和Na2C03溶液的作用是_______________________________。
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