【題目】常溫下體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A.VOH為弱堿

B.pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3

C.當(dāng)lgV=3時(shí)，XOH溶液中由水電離的OH-的濃度為10-10mol/L

D.當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)則減小

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說(shuō)明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．XOH是強(qiáng)堿溶液、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c（XOH）<c（X2CO3），則c（X+）：XOH小于X2CO3，故B錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)lgV=3時(shí)，有圖像可知，XOH溶液的pH=10，溶液中氫離子的濃度是10-10mol/L，氫離子來(lái)自水的電離，水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，則由水電離的OH-的濃度為10-10mol/L，故C正確；

D．當(dāng)lgV=2時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（CO32-）減小，c（HCO3-）增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）增大，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W＞X

B.Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同

C.XW2分子的空間構(gòu)型為直線型

D.Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(簡(jiǎn)稱WGS)，目前普遍接受的表面氧化還原機(jī)理的可能基元反應(yīng)步驟如下：

①H2O+* H2O* ②H2O*+*OH*+H* ③OH*+*O*+H* ④2H*+*H2+2*

⑤CO+*CO* ⑥CO*+O*CO2*+* ⑦CO2*CO2+*

其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。

表1 WGS反應(yīng)中可能基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值(單位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。

(1)分析表中數(shù)據(jù)，該機(jī)理中WGS反應(yīng)的速率控制步驟是___________(填序號(hào))。

(2)由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算Cu(111)催化WGS反應(yīng)的焓變△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反應(yīng)的速率表達(dá)式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。圖1是反應(yīng)速率常數(shù)的自然對(duì)數(shù)與溫度倒數(shù)的關(guān)系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內(nèi)，四種催化劑中活性最好的是_______________。

(4)已知T1時(shí)WGS反應(yīng)的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時(shí)WGS反應(yīng)中CO和CO2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時(shí)，表示p(CO)、p(CO2)的曲線分別是_________、_________；T2、T3時(shí)WGS反應(yīng)的KP分別為______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（ ）

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水含有 NA個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質(zhì)量的兩片紙片。

（2）計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_______g。

（3）配置過(guò)程。

①天平調(diào)零。

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_______（填“左盤”或“右盤”）。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

④溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________。

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_____引流，需要洗滌燒杯2-3次是為了______。

⑥定容、搖勻。

⑦將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

（4）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)______（填“高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

已知：正極反應(yīng)式：O2-4e-=2O2-。

則：c電極的名稱為__，d電極上的電極反應(yīng)式為__。

（2）如圖2所示，用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為__，若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=_（不考慮溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是(　　)

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響）。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為amol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。則（ ）

A.若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范圍是0＜x<

C.A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值隨x發(fā)生變化

D.x=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中NOx、SO2等污染物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會(huì)的重要研究課題，目前采用的方法如下：

I.直接轉(zhuǎn)化法：利用高效催化劑將汽車尾氣直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180kJ·mol－1

(1)利用固體表面催化工藝將NO分解為N2、O2而消除污染。

用分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖所示。從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是________________________(填字母序號(hào))。

(2)利用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO直接轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)N2、CO2。

①已知：C(s)、CO(g)的燃燒熱分別為393kJ·mol－1、283kJ·mol－1，寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。

②為研究上述反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組在密閉容器中充入10molCO和10molNO，發(fā)生上述①所寫反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

a.某溫度下的平衡狀態(tài)D點(diǎn)，若同時(shí)采取縮小容器體積和降低溫度，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，可能到達(dá)圖中A～G點(diǎn)中的________________________點(diǎn)。

b.當(dāng)壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝________________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留3位有效數(shù)字)。

II.催化還原法：利用還原劑在催化劑的作用下將氮氧化物轉(zhuǎn)為無(wú)毒物質(zhì)N2、CO2。

(3)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。

某研究小組在2L的恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的固體活性炭，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②350℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為________________________。

A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之間D.無(wú)法確定

III.電解法：利用電解的方法將氨氧化物轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)，從而達(dá)到資源的回收利用。

(4)如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO2、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用，回答下列問(wèn)題：

①陰極的電極反應(yīng)式為________________________。

②上圖中A物質(zhì)是________________________。

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