Question

【題目】密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]．乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑．
（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為v（C）= ．
（2）t4時刻改變的條件為 ， ．
（3）已知t0～t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應的熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol/（L?s）
（2）減小壓強
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol
【解析】解：（1）t1=15s，則t0～t1階段的反應速率為v（C）= =0.02mol/（Ls），所以答案是：0.02mol/（Ls）；（2）t3時刻為使用催化劑，t4～t5時正逆反應速率同等程度的減小，則改變條件為減小壓強，所以答案是：減小壓強；（3）t0～t1階段A減少0.2mol/L、C增加0.6mol/L﹣0.3mol/L=0.3mol/L，A、C的化學計量數(shù)之比為2：3，結合圖乙中t4～t5時降低壓強平衡不移動可知，反應為2A（g）+B（g）3C（g），t5時正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，可知改變條件為升高溫度，正反應為吸熱反應，t0～t1階段該反應吸收的熱量為Q kJ，0.2mol/L×4L=0.8molA參加反應吸收QkJ，則2molA參加反應吸收熱量為2.5QkJ，即該反應的熱化學方程式為2A（g）+B（g）3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol，所以答案是：2A（g）+B（g）3C（g）△H=+2.5 Q kJ/mol．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．