Question

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）寫出①～⑧號元素中第一電離能最大的元素符號___________。

（2）寫出②⑥⑦三個(gè)元素氣態(tài)氫化學(xué)的沸點(diǎn)順序___________。（填分子式順序）

（3）請畫出[Cu（NH3）4]2+離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（4）請畫出⑤的外圍電子排布圖___________。

（5）SeO3的空間構(gòu)型為___________。

（6）SeO32－離子的VSEPR構(gòu)型為___________。

Answer 1

【答案】1）He

（2）H2O＞H2Se＞H2S

（3）

（4）

（5）平面三角形

（6）四面體型

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素①～⑧分別是N、O、F、He、Cr、S、Se、K。

（1）稀有氣體元素最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能增大，則①～⑧號元素中第一電離能最大的元素符號為He。

（2）由于水分子間存在氫鍵，其氫化物在同主族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高，則②⑥⑦三個(gè)元素氣態(tài)氫化學(xué)的沸點(diǎn)順序?yàn)?/span>H2O＞H2Se＞H2S。

（3）氨氣含有孤對電子，銅離子含有空軌道，則[Cu（NH3）4]2+離子中含有配位鍵，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

（4）Cr的原子序數(shù)是24，根據(jù)全充滿或半充滿狀態(tài)穩(wěn)定可知其外圍電子排布圖為

。

（5）SeO3的中心原子Se價(jià)層電子對數(shù)是3，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型為平面三角形；

（6）SeO32－離子的中心原子Se價(jià)層電子對數(shù)是3+＝4，所以其VSEPR構(gòu)型為四面體。