一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動(dòng)
C．反應(yīng)開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C

解析試題分析：由圖知，2min內(nèi)△nB=0．2mol，△nC=0．2mol，所以反應(yīng)中BC的系數(shù)是相等的，χ=2，正確；因?yàn)锳(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，降低溫度平衡向右移動(dòng)，B正確；C．反應(yīng)開始2min內(nèi)ν(C) = 0．05mol/(L·min)，C錯(cuò)誤；在恒容密閉容器中A(g) + 2B(g)xC(g) ，△Vg≠0, 所以當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。正確。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B
B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對(duì)反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡
B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高
C．c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（  ）

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：＞，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說法一定正確的是（    ）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．如果t2℃＜t1℃，那么 a＞b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間   
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
B．達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動(dòng)
C．曲線b表示可能使用了催化劑
D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

A．              B．            C．          D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）

A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4

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