用鉑電極電解0.02 mol/L硫酸銅溶液，直至溶液的藍色消失，所剩溶液的pH


  1. A.
    保持不變
  2. B.
    增加
  3. C.
    減少
  4. D.
    等于7
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山西省大同一中2010－2011學年高二上學期期末考試化學試題 題型：022

(1)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是________．

(2)向5 mL　NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為________．

(3)現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________

①20 mL　0.01 mol·L－1　KCl溶液

②30 mL　0.02 mol·L－1　CaCl2溶液

③40 mL　0.03 mol·L－1　HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL　0.05 mol·L－1　AgNO3溶液________

(4)某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發(fā)生的電極反應式是________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是                 。

（2） 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為_______________。

（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________

             ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

             ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液         ④10 mL蒸餾水

             ⑤50 mL 0．05 mol·L-1AgNO3溶液

（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極發(fā)生的電極反應式是______________________                     ；

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）

（1） 有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是                  。

（2） 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為_______________。

（3） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________

             ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液         ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

             ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液         ④10 mL蒸餾水

             ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液

（4） 某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極發(fā)生的電極反應式是______________________                      ；

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別回答下列問題。（10分）

（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、中選出兩種離子組成電解質，按下列要求進行電解(使用惰性電極)，將電解質的化學式填空：（只寫出一種即可）

①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變_______________________；

②電解過程中電解質含量不變，水量減少_______________________；

③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1∶1__________。

（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體

在標準狀況下的體積約為             ；

②用鉑電極電解0.02 mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為

（忽略溶液體積的變化）             ；

③已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H= -571．6KJ

C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)    △H=-2220．0kJ

實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱

3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是           。

（3）如右圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中

為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象

是                                        ，甲中正極反應為              

          ，負極反應式為，乙中正極反應為                           ，負極反應式為                                    。

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