12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+

分析 A．亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子；
B．氯化銀與硫化鈉反應(yīng)生成硫化銀和氯化鈉；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，二者反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀；
D．醋酸為弱酸保留化學(xué)式；

解答 解：A．NaHSO3水解，離子方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故A錯誤；
B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故B正確；
C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．白醋除鐵銹，離子方程式：Fe2O3+6CH3COOH═3H2O+2Fe3++6CH3COO-，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半徑：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y
C．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
D．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物質(zhì)，其中能使HCO3-的數(shù)目均減少，CO32-數(shù)目增加的是（　�。�
A．濃鹽酸B．Na2SO4濃溶液C．NaOH濃溶液D．Ba（OH）2濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，顯黃綠色，M為71g/mol，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
ACl2；  BHClO；CNaCl；  DHCl．
（2）寫出A→B、C→D的化學(xué)方程式：
A→BCl2+H2O=HCl+HClO；C→DNaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NA
B．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
C．0.1 mol•Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NA
D．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里
B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
C．保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（　　）
A．食鹽B．亞硝酸鈉C．檸檬黃D．味精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度和壓強(qiáng)下，使Mg和Zn分別與等濃度、等體積的過量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．曲線a代表的是Zn的反應(yīng)，曲線b代表的是Mg的反應(yīng)
B．兩個反應(yīng)分別在2min、3min時達(dá)到化學(xué)平衡
C．Mg和Zn的反應(yīng)速率之比為3：2
D．用Fe代替Zn，其他條件不變，繪出的圖象完全相同

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同步練習(xí)冊答案