Question

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請用化學(xué)語言回答下列問題：

（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。

(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論_________。

(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負(fù)）。

(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。

化學(xué)鍵	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

 

Answer 1

【答案】

（1）  F^->Na⁺>Mg²⁺   ；（2） Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O          ；

（3）  Cl>Br      Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂      ；

（4）   O₂+4e^- +2H₂O=4OH^－   ，    負(fù) 極；（5）    92.5    kJ。

【解析】

試題分析：由上圖可以推斷出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Br。（1）中，④、⑤、⑥分別為F、Na、Mg，所以離子半徑由大到小的順序為F^->Na⁺>Mg²⁺；(2)⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，所以兩者的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是Cl>Br,可以通過往溴化鈉溶液中通入氯氣來檢驗，所以其離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；(4) )①與③的兩種單質(zhì)在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池為氫氧燃料電池，是以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，所以其正極反應(yīng)式為O₂+4e^- +2H₂O=4OH^－，由于負(fù)極產(chǎn)生了陽離子，所以電池工作時陰離子定向移動到負(fù)極；(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下生成的化合物為HCl，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：H₂＋Cl₂=2HCl故生成1mol甲時釋放的能量為(432-436-243)/2="92.5" Kj.

考點：元素周期表

點評：該題考查了元素周期表中部分元素及其化合物的性質(zhì)，該題信息量比較大，有一定的綜合性，是一道不錯的推斷題。