【題目】為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．以下判斷正確的是（　　）
A.△H＞0，a+b＞c
B.△H＞0，a+b＜c
C.△H＜0，a+b＞c
D.△H＜0，a+b＜c

【答案】C
【解析】解：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，

降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有a+b＞c，

故選C．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。門捷列夫?qū)瘜W(xué)的貢獻(xiàn)在于（ ）

A.提取了治瘧藥物青蒿素

B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝

C.揭示了燃燒的本質(zhì)

D.提出了元素周期律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防科技中有著重要應(yīng)用，科研工作者對(duì)其進(jìn)行著廣泛研究。請(qǐng)回答:

(1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下，以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣，同時(shí)有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示：

物質(zhì)

NH3(g)

H2O(l)

△H /kJ·mol-1

-46

-242

上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為能化劑，據(jù)圖示判斷，負(fù)極反應(yīng)的催化劑為______(填“Q”或“R”)；正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol

II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol

將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時(shí)，NO的產(chǎn)率較低的原因?yàn)?/span>_____________________________________。

③高于T2℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?/span>______________(填選項(xiàng)字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小

C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時(shí)，向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2，發(fā)生反應(yīng)

I.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖2所示。

T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________；5min時(shí)，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______(填元素符號(hào))。

（2）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對(duì)應(yīng)顏色的輻射波長(zhǎng),較短的是_______(填元素符號(hào))。

（3）H2S和H2O分子構(gòu)型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

CaO

MnO

MgO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2-)為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復(fù)到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則CO的燃燒熱為（kJ/mol）為（　�。�
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C. （2b﹣3a）
D. （a﹣2b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)

D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素全部是微量元素的是 （ ）

A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B

C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.硫是一種黃色的能溶于水的固體

B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在

C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫

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