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16．下列離子在有關溶液中能大量共存的是（　　）
A．澄清溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、HCO3-
B．在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：I-、K+、Cl-、Ba2+
C．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D．c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

分析 A．AlO2-促進HCO3-的電離；
B．由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．c（H+）=c（OH-）的溶液，顯中性．

解答 解：A．AlO2-促進HCO3-的電離，不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故B正確；
C．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．c（H+）=c（OH-）的溶液，顯中性，中性溶液中不能大量存在Fe3+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列各組中，兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（5）（6）．
（1）溫度相同、體積相同的O2和N2．
（2）質量相等、密度相等的N2和C2H4．
（3）體積相等、密度相等的CO和C2H4．
（4）壓強相同、體積相同的N2和O2．
（5）同質量、不同密度的N2和CO．
（6）同體積、同密度的C2H4和C4H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質被譽為“國防金屬”．
①M的原子結構示意圖為．
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質溶液，則負極的電極反應式為Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-．
（2）一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H
①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1
則反應熱△H=-270 kJ•mol-1．
②其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．260℃時Cr2O3（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率，從而節(jié)約大量能源．
③工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3．某溫度下用1.0mol•L-1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c（SO${\;}_{3}^{2-}$）降至0.2mol•L-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑．
Ⅰ．此時溶液中c（HSO${\;}_{3}^{-}$）約為1.6 mol•L-1．
Ⅱ．此時溶液pH=6．（已知該溫度下SO${\;}_{3}^{2-}$+H+?HSO${\;}_{3}^{-}$的平衡常數(shù)K=8.0×106，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

[注：Al（OH）3和Cu（OH）2 開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
（1）濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某元素的單質為雙原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三種（n為正整數(shù)），以下各值中肯定是該元素同位素質量數(shù)的是（　�。�
A．n-2B．nC．n-1D．2n

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某有機物中各元素的質量分數(shù)為：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol該物質的質量為36g，則其分子式為C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向150mL0.01mol/LBa（NO3）2溶液中加入50mL0.02mol/LH2SO4溶液，反應后溶液的pH為（　�。�
A．1B．2C．5D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列物質屬于電解質的是③④；屬于非電解質的是②⑤；屬于混合物的是①；能導電的物質是①⑥．
①氨水  ②蔗糖  ③燒堿  ④NH3•H2O  ⑤CO2  ⑥銅
（2）請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內．
①是分解反應又是氧化還原反應的是A    ②是分解反應不是氧化還原反應的是C
③是化合反應又是氧化還原反應的是B    ④是化合反應不是氧化還原反應的是D
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是E
A、2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑   B.2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
C、NH4HCO3﹦NH3↑+H2O+CO2↑   D．CaO+CO2﹦CaCO3
E、Cl2+H2O﹦HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：①將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量．
（3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點減少污染、燃燒充分．
（4）已知熱化學方程式：
   Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等質量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2，原因是等質量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．

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