Question

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D．pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

Answer 1

A、由Cl₂和水反應生成鹽酸和次氯酸，則飽和氯水中含有H⁺和HClO等微粒，H⁺與SO₃^2-結合生成水和二氧化硫，且在酸性條件下HClO與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；
B、c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中，氫離子濃度小于1.0×10^-7mol?L^-1，則溶液為堿的溶液，在堿溶液中能共存，故B正確；
C、因Na₂S溶液中S^2-與Cu²⁺結合生成沉淀，則該組離子一定不能大量共存，故C錯誤；
D、因pH=12的溶液中OH^-較多，則OH^-與Al³⁺反應生成AlO₂^-離子，則該組離子一定不能共存，故D錯誤；
故選B．