下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小

B．NH3易液化

C．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

D．HF分子比HCl分子穩(wěn)定

 

D

【解析】

試題分析：A、冰晶體中每個水分子周圍與4個緊鄰的水分子以氫鍵結(jié)合，形成四面體結(jié)構(gòu)，使空間利用率降低，體積增大，密度小于水，正確；B、氨氣分子間形成氫鍵，易液化，正確；C、水分子間形成氫鍵，使水的沸點升高，正確；D、HF分子比HCl分子穩(wěn)定，是因為H-F鍵比H-Cl鍵強，與氫鍵無關(guān)，錯誤，答案選D。

考點：考查氫鍵的判斷及與氫鍵相關(guān)的性質(zhì)的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1,N—H鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1

C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定都是極性鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林松原市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．11% B．28% C．54% D．9%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林松原市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于晶體的說法中,不正確的是

①晶體中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性;

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體;

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點;

④MgO和NaCl兩種晶體中， MgO的晶格能較小，所以其熔點比較低

⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列;

⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定;

⑦干冰晶體中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)不同

A．①②③ B．②③⑦

C．④⑤⑥ D．②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林松原市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組互為等電子體的是

A．N2O和NO2 B．O3和SO2 C．CH4和NH3 D．OH-和NH2-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林松原市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有反應mA(g)＋nB(g) wC(g)，測得在同一時間 內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L－ 1， B每分鐘減少0.05 mol·L－1，C每分鐘增加0.1 mol·L－ 1，則下列敘述不正確的是( )

A．m∶n∶w＝3∶1∶2

B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s內(nèi)減少小于2x mol

C．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變

D．單位時間內(nèi)反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林松原市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)進行一氯取代反應，產(chǎn)物只有兩種的是 （ ）

A． (CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3

C． (CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）

某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。

Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 。

Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。

Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，

充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。

（1）研究反應的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無色液體是SO2Cl2。

① 寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。

② 檢驗該溶液中Cl－的方法是 。

（2）繼續(xù)研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

① 該白色沉淀的成分是 。

② 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由______。

 

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