Question

（10分） 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg^2＋、CO₃^2－、Ba^2＋、SO₄^2－.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3	加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g

試回答下列問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl^－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________．

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(3)試確定K^＋是否存在？________，判斷的理由是________________________________

 

Answer 1

【答案】

(1)不能確定　Ba^2＋、Mg^2＋

(2)

陰離子符號(hào)	物質(zhì)的量濃度(mol/L)
SO42－	0.1
CO32－	0.2

 (3)存在　溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、CO₃^2－和SO₄^2－.經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO₃^2－、SO₄^2－的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得K^＋一定存在.

【解析】考查離子的共存及有關(guān)計(jì)算。

（1）實(shí)驗(yàn)1中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－至少含有一種，因此

不能確定是否含有氯離子；實(shí)驗(yàn)2中加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.05mol氨氣，則一定含有NH₄⁺，溶液中沒有鎂離子；實(shí)驗(yàn)3中加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，說明一定含有CO₃^2－和SO₄^2－，且物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol。因此溶液中一定沒有Ba^2＋。由于溶液是電中性的，而CO₃^2－和SO₄^2－的負(fù)電荷數(shù)是0.06mol，NH₄⁺是0.04mol，而氯離子是不能確定的，所以鉀離子一定有，且其物質(zhì)的量大于或等于0.02mol。

（2）根據(jù)上述分析可知，CO₃^2－、SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L。

（3）見（1）中解析。