過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN-中三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。

（3）與OCN-互為等電子體的一種分子為 （填化學式）

（4）鐵元素還能與一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的雜化類型是 ；1mol乙酸中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為 。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中，△S＜0的是

A．氨氣與氯化氫合成氯化銨 B．氫氣與氯氣合成氯化氫

C．蔗糖溶于水 D．加熱KMnO4分解制O2

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學期統(tǒng)練（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的鹽酸。下列有關敘述正確的是

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．將③、④分別稀釋到pH =5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍

C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜1

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應，下列有關說法正確的是

A．反應后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol

B．反應后產(chǎn)生13.44L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.8mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（ ）

A．與水反應 B．與氫氧化鈉溶液反應

C．與硫酸反應 D．與前三種物質(zhì)均能反應

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－

B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－

D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是_______________________。

（2）下列有關該反應的說法正確的是___________。

A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大

C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________。

A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7

B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應

C．用亞硝酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗

D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH＜4

②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________。

a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol·L-1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ________________________________________________。

（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為 ______________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。

（1）甲池是________裝置。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：_________________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為______________________________________。

（5）當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________ mL(標準狀況)；此時丙池某電極上析出1.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：選擇題

已知2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） （正反應放熱）。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應速率

B．催化劑雖然能加快化學反應速率，但不能提高SO2的轉化率

C．氧氣足量時，SO2不能完全轉化為SO3

D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等

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