4．下列說法正確的是（　　）
A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物
B．各元素質量分數(shù)相同、相對分子質量也相同，結構不同的化合物互為同分異構體
C．淀粉與纖維素是化學式為（C6Hl0Os）n的同分異構體
D．將2-丙醇與氫氧化鈉的醇溶液共熱可制備CH3CH=CH2

分析 A．結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物；
B．分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；
C．淀粉與纖維素的分子式不同；
D．2-丙醇與氫氧化鈉的醇溶液共熱不發(fā)生消去反應．

解答 解：A．結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質互為同系物，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質不一定是同系物，如乙烯和環(huán)己烷相差4個CH2，但是結構不同，不是同系物，故A錯誤；
B．各元素質量分數(shù)相同、相對分子質量也相同，說明二者的分子式相同，而且結構不同，所以屬于同分異構體，故B正確；
C．淀粉與纖維素是高分子化合物，化學式為（C6Hl0Os）n，聚合度n不同，所以分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D．2-丙醇與氫氧化鈉的醇溶液共熱不反應，不能發(fā)生消去反應生成CH3CH=CH2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了同系物、同分異構體、有機物的結構與性質，題目難度不大，明確同系物、同分異構體的概念以及有機物的結構與性質是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是同周期非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　　）
A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構
B．原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．由X、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物，只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則HNO3氧化性強于濃HNO3
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨不是氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知化學反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；下列說法正確的是（相同條件下）（　�。�
A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B．△H1=△H3＞△H2
C．△H1＜△H3
D．28gCO的能量比44gCO2的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質是密度最小的氣體，元素B的單質存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如表：下列說法正確的是（　�。�
化合物甲乙丙丁
原子個
數(shù)比		B：A
=1：3		C：A
=1：2		D：A
=1：1		E：A
=1：1
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質中只可能含有共價鍵
D．A、B、C、D四元素原子序數(shù)之和為22

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可降解高聚物的使用主要有助于緩解環(huán)境的污染是（　�。�
A．白色污染B．食品污染C．水污染D．氣體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有升高反應溫度；增大固體顆粒的表面積（答出一點即可）．
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+
開始沉淀時的pH2.7--
沉淀完全時的pH3.711.18
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）的回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（6）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為抽濾（寫一種方法即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．起固定氮作用的化學反應是（　　）
A．雷雨時空氣中的 N2轉化為NOB．硝酸工廠用NH3氧化制NO
C．N2與H2在一定條件下反應生成NH3D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol-1
C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的質量為44g
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

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