【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2：3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL

C. 生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

【答案】D

【解析】物質(zhì)制備的基本思想是用最少的原料獲得最多的產(chǎn)品，同時(shí)符合原子利用率高，無(wú)污染等要求。途徑①的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途徑②的反應(yīng)方程式式為2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，途徑③的反應(yīng)方程式式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，據(jù)此可解答。

A、根據(jù)途徑①的離子方程式可知，H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A錯(cuò)誤；

B、由途徑③的化學(xué)方程式可得，制備16g硫酸銅即0.1mol，需要消耗硫酸的物質(zhì)的量為0

.2mol，所以B錯(cuò)誤；

C、由反應(yīng)方程式可知生成等量的硫酸銅，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為①=②=③，所以C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，制取等量的硫酸銅，途徑①與途徑②相比，在消耗等量硫酸的基礎(chǔ)上又多消耗了硝酸，并生成污染性氣體NO，途徑③消耗硫酸最多，并產(chǎn)生污染性氣體SO2，只有途徑②消耗硫酸量少，又不產(chǎn)生污染性氣體，所以途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故D正確。本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.重金屬、農(nóng)藥和難分解的有機(jī)物等不會(huì)造成水體污染

B.“環(huán)保汽車(chē)”是指所排放的尾氣污染較輕的汽車(chē)

C.煤的液化和氣化過(guò)程中均要消耗一部分能量，因此將煤液化和氣化后再使用，會(huì)降低煤的利用率

D.地球上的金屬礦產(chǎn)是可以再生的資源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體能用向下排氣法收集的有（　　）
A.NH3
B.H2
C.HCl
D.CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組互為同分異構(gòu)體的是

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期有18種元素，其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是____________。

（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為____________。

（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維滲雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人體細(xì)胞中，由A、G、U三種堿基可構(gòu)成多少種核苷酸 （ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鈉、銅、鋁、鐵四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，那么此合金中一定含有的金屬是

A. 鈉 B. 銅 C. 鋁 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰是地殼中豐度最高的稀土元素，可用作催化劑、合金添加劑，也可用于醫(yī)藥、制革、玻璃、紡織等工業(yè)。氟碳鈰礦的主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下圖所示。

已知:焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及十3價(jià)的其他稀土氟化物和氧化物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合價(jià)為______。

(2)“焙燒”前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是___________________________________________。

(3)“酸浸I”步驟中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，該過(guò)程的離子方程式為___________________。

(4)“酸浸1”步驟中CeF4轉(zhuǎn)化為難溶物Ce(BF4)3，加入可溶性鉀鹽的目的是__________________。

(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH可獲得Ce(OH)3沉淀，利用pH試紙測(cè)定溶液pH值的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________。當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)視為沉淀完全，常溫下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]。

(6)寫(xiě)出“氧化”步驟的化學(xué)方程式:_________________________________________。

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