5．一原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．當有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少28 g
C．該電池負極的反應(yīng)式為2Fe2+-2e-═2Fe3+
D．鹽橋中Cl-移向FeCl3溶液

分析 由圖可知，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋中陰離子向負極移動，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移及電極反應(yīng)計算．

解答 解：A、裝置圖是原電池反應(yīng)，石墨電極上是Fe3+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、當有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，物質(zhì)的量為1mol，由負極的電極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+可知，F(xiàn)e電極減少0.5mol×56g/mol=28g，故B正確；
C、負極是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、負極附近產(chǎn)生大量亞鐵離子，鹽橋中氯離子移向氯化亞鐵溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極、電極反應(yīng)、原電池工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．濃H2SO4具有①酸性；②強氧化性；③吸水性；④脫水性等性質(zhì)，根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有④；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的②；
（3）把鋅粒防入稀硫酸中時，有氣體產(chǎn)生①；
（4）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA
C．標準狀況下，44.8LSO2與足量O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2 NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和C-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
①12g焦炭不完全燃燒，生成CO并放出a kJ熱量：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-akJ/mol．
②標準狀況下22.4L甲烷完全燃燒，放出b kJ熱量：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol．
（ 2）下列物質(zhì)中是同系物的有（2），（5）和（8），互為同分異構(gòu)體的有（5）和（8），互為同素異形體的有（1）和（3），互為同位素的有（6）、（7），
（1）紅磷（2）（3）白磷     （4）氯氣     （5）
（6）${\;}_{17}^{37}$Cl   （7）${\;}_{17}^{35}$Cl
（8）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列化工生產(chǎn)認識正確的是（　�。�
A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量
B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進行的程度
D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．尼泊金甲酯（）是苯的含氧衍生物，在化妝品中可作防腐劑．其一種同分異構(gòu)體M，滿足如下條件：①含有苯環(huán)，②含有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上一氯取代物只有一種．尼泊金甲酯的另一種同分異構(gòu)體N，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)生C8H7O3Na．下列推論合理的是（　�。�
A．lmol尼泊金甲酯能與1molNaOH反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽
B．符合題述條件的有機物M有兩種
C．有機物N一定不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．符合條件的有機物M易溶于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．硫酸在下列反應(yīng)中，只起催化作用的是（　�。�
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)
②苯的硝化反應(yīng)
③油脂的水解反應(yīng)
④淀粉的水解反應(yīng)．
A．①④B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產(chǎn)品．工業(yè)用乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化法生產(chǎn)乙二醛．
（1）已知：
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-405.6kJ•mol-1；
（2）上述制乙二醛反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動；當溫度超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物；
（3）產(chǎn)品中乙二醛含量測定的實驗過程如下：
準確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺（NH2OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點（為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH•HCl反應(yīng)，選擇溴酚藍作指示劑），消耗NaOH溶液12.50mL，計算樣品中乙二醛的含量（g/L）．（寫出計算過程）
（已知：+2NH2OH•HCl→+2HCL+2H2O）

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