14．某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該元素處于（　　）
A．第3周期ⅥA族B．第3周期ⅥB族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族

分析 某元素的原子核外有3個(gè)電子層，說(shuō)明位于第三周期，一定為主族元素；最外層有4個(gè)電子，則在周期表中位于ⅣA族，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：某元素的原子核外有3個(gè)電子層，則一定位于第三周期，前三周期都是主族元素，根據(jù)其最外層有4個(gè)電子可知該元素位于ⅣA族，
所以該元素在周期表中的位置為：第3周期、ⅣA族，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖2所示．以下說(shuō)法正確的是BC（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2
D．圖2中陰影部分面積更大
E．圖1中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或堿性條件下，溶液中能大量存在的離子最多有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．要證明一氯乙烷中氯元素的存在可以進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液       
②加入NaOH水溶液
③加熱                
④加蒸餾水
⑤冷卻后加入HNO3酸化    
⑥加入NaOH的乙醇溶液．
A．④③①⑤B．②③⑤①C．⑥③④①D．⑥③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，稱取有機(jī)物A 7.6g完全燃燒后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生水解．下列有關(guān)A的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．A的分子式為C2H4O3
B．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOH
C．A分子中的官能團(tuán)有兩種
D．1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下，可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品．

已知：合成甲醇的主反應(yīng)為：CO+2H2?CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同時(shí)有副反應(yīng)如：8CO+17H2?C8H18+8H2O+Q
4CO+8H2?C4H9OH+3H2O+Q．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水時(shí)，因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)，除雜時(shí)先加入沉淀劑，然后過(guò)濾，濾渣的成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）諸如上述聯(lián)合生產(chǎn)，其優(yōu)點(diǎn)有大大提高資源利用率；降低生產(chǎn)成本；減少環(huán)境污染等．生產(chǎn)中除了獲得上述目標(biāo)產(chǎn)品外，還能得到副產(chǎn)品C8H18、C4H9OH、FeCl3、MgCl2（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210噸（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的損失及副反應(yīng)）．
（5）上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在600℃以上的反應(yīng)器內(nèi)進(jìn)行．已知：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
TiCl4136
FeCl3315
為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來(lái)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案：將氯化后的混合物冷卻至1360C以下，使TiCl4和FeCl3均為液體；加熱蒸餾混合液體，收集1360C的餾分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色．向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物
B．通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
D．整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AK+、AlO2-、NO3-過(guò)量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓
CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若利用圖1實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.25 mol•L-1•s-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．

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