17．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化
B．未打磨的鋁箔因表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去除后再加熱，則可在空氣中燃燒
C．在化學(xué)反應(yīng)中，由于鋁原子能失去三個(gè)電子，而鈉原子只能失去一個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)
D．因銅是不活潑金屬，故即使在潮濕的空氣中也不會(huì)被腐蝕

分析 A、鎂鋁活潑極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化膜；
B、燃燒是劇烈的氧化還原反應(yīng)；
C、還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易難度有關(guān)；
D、銅在潮濕的空氣中生成銅綠．

解答 解：A、鎂鋁活潑極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化膜，而保護(hù)內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化，故A正確；
B、加熱鋁條，未達(dá)著火點(diǎn)，不會(huì)燃燒，故B錯(cuò)誤；
C、還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易難度有關(guān)，鈉比鋁易失電子，所以鋁的還原性比鈉弱，故C錯(cuò)誤；
D、銅在潮濕的空氣中生成銅綠，而被腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁銅的性質(zhì)，學(xué)生要清楚還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，而與失電子的難度程度有關(guān)，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．人造光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）是鹽化工的中間產(chǎn)物．以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟，正確的順序是（　　）
①過濾②溶解③加入適量Ca（OH）2④蒸發(fā)結(jié)晶⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2⑦M(jìn)gCl2•6H2O脫水．
A．⑤③①②④⑥⑦B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥D．⑤③①④②⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被還原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+3B．+4C．+5D．0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．0.1mol/L明礬溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時(shí)，同時(shí)得到的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.01molB．0.005molC．0.0133molD．0.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖裝置可以組成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．O、F、H的原子半徑依次減小
B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低
D．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2OD．苯的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據(jù)圖示回答：
（1）a=1；用X的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（2）平衡時(shí)，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%．
（3）下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（選填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．容器內(nèi)密度保持不變
C．X的物質(zhì)的量不再變化
D．υ（X）正=υ（Z）逆
（4）其他條件相同時(shí)，若升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是BC（選填字母）．
A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;         B．分離出Z              C．增大壓強(qiáng)                  D．升高溫度．

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