【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是:
A. 17g OH-含有9×6.02×1023個電子
B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
C. 1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2
B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術(shù)
C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫,廣泛應(yīng)用于航天航空工業(yè)
D.煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是( )
A. 若c1=2c2,則w1<2w2,V<50 mL
B. 若c1=2c2,則w1<2w2,V>50 mL
C. 若w1=2w2,則c1<2c2,V=50 mL
D. 若w1=2w2,則c1>2c2,V<50 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列說法正確的是:
A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物
C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有圖示兩種情況,則下列分析判斷不正確的是(不考慮CO2的溶解)( )
A. 曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3
B. 曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
D. 由A.B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比3:10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣197kJmol﹣1,按不同方式向甲、乙和丙3個相同容器內(nèi)投入反應(yīng)物,且保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
氣體密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有關(guān)關(guān)系式正確的是( )
A. K1=K3<K2 B. ρ1=ρ3>ρ2 C. α2+α3>1 D. 2b+c>197
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:
a.b.c.
(2)利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 , 將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在處.
(3)冷凝水由(填f或g)口通入.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?/span>SO2>I->Fe2+,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
(1)上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是__________
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,
(3)D中,燒杯盛放的是_______
(4)實(shí)驗(yàn)開始時,關(guān)閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
①為驗(yàn)證I-的還原性比Fe2+強(qiáng),。4)后B中的少量溶液于試管中,應(yīng)再往試管中滴入______溶液,現(xiàn)象是______
②在(4)后,為了比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱,接下來的操作是____
A.打開K1 B.打開K2 C.同時打開K1和K2
(5)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后,再打開K1通入SO2,當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_______
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