5.下列離子方程式或化學(xué)方程中正確的是(  )
A.往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液中性:SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B.SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色:2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3?+2HClO
D.等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++3OH-+H+═Mg(OH)2↓+H2O

分析 A.滴加Ba(OH)2至溶液中性,反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水;
B.發(fā)生氧化還原反應(yīng),電荷不守恒;
C.反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO;
D.等物質(zhì)的量反應(yīng),堿不足,生成沉淀和水.

解答 解:A.往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液中性的離子反應(yīng)為SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故A正確;
B.SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色的離子反應(yīng)為2MnO4-+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42-+4H+,故B錯誤;
C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO,故C錯誤;
D.等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為Mg2++4OH-+2H+═Mg(OH)2↓+2H2O,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.命名下列有機(jī)物:
(1)2,3,3-三甲基戊烷;
(2)2-甲基-3-己烯;
(3)1,3-二甲基苯.(用系統(tǒng)命名法命名)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.日前中國量子物質(zhì)科學(xué)協(xié)同創(chuàng)新中心的江穎課題組和王恩哥課題組合作,在水科學(xué)領(lǐng)域取得重大突破,在國際上首次實(shí)現(xiàn)了水分子的亞分子級分辨成像,使得解析水的氫鍵網(wǎng)絡(luò)構(gòu)型成為可能.(圖a是實(shí)驗(yàn)器件示意圖,圖b是拍攝到的圖片的一部分,圖c是圖b所對應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖)下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.圖a所示實(shí)驗(yàn)器件中,用氯化鈉作為絕緣薄膜層,是因?yàn)槁然c晶體不導(dǎo)電
B.圖b是表示一個H2O分子內(nèi)部的氫鍵和氫氧共價鍵結(jié)構(gòu)特征示意圖
C.水分子間形成氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D.H2O分子的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)榉肿觾?nèi)氫氧共價鍵強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中,既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是( 。
A.Na2CO3B.Na2SO4C.Al2O3D.Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種.請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)A為0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)B為0.1mol/L的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)C為0.1mol/L的(NH42Fe(SO42溶液,與同濃度的(NH42SO4溶液中相比較(NH42Fe(SO42(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大,其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制.
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中,充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到原溫度,此時溶液 中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列設(shè)備工作過程中,將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是( 。
A.
充電器給手機(jī)充電
B.
太陽能交通信號燈
C.
電飯煲煮飯
D.
天然氣汽車

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是淡黃色,將所得產(chǎn)物投入水中,產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)某化學(xué)興趣小組按照圖1流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn).

①則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
②操作Ⅱ包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌、干燥.
③某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)圖2所示裝置需要測定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量.(已知該實(shí)驗(yàn)時的溫度、壓強(qiáng))
(2)現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol,若向此溶液加入160mL 2mol•L-1 NaOH溶液,當(dāng)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為0.4時,沉淀的質(zhì)量量為7.98 克( 要有計(jì)算過程,否則不給分)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖所示,已知兩瓶容積相同,同溫同壓下,左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體,當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時,其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等,則該混合氣體是( 。
A.O3、N2B.CH4、NH3C.N2、O2D.CO、CO2

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