Question

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

1. A.
   硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫：2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2F³⁺+2H₂O
2. B.
   用氨水吸收少量二氧化硫：SO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-
3. C.
   銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
4. D.
   硫酸氫鈉溶液中加過量Ba（OH）₂：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

B
分析：A、過氧化氫做氧化劑氧化亞鐵離子為三價鐵離子；
B、少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；
C、銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化氮；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)；
解答：A、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫反應(yīng)的離子方程式符合電荷守恒原子守恒：2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2F³⁺+2H₂O，故A正確；
B、用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸根離子：SO₂+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+H₂O+SO₃^2-，故B錯誤；
C、銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C正確；
D、硫酸氫鈉溶液中加過量Ba（OH）₂硫酸氫根離子全部反應(yīng)，H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；．
故選B
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的電荷守恒原子守恒的應(yīng)用．