用鐵片與稀硫酸在試管內(nèi)反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是（　�。�
A、對試管加熱
B、加入CH3COONa固體
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．加熱，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，加入CH3COONa固體，CH3COO-+H+CH3COOH，氫離子濃度減小，故氫氣的生成速率減小，故B選；
C．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室中，欲除去CO2中混有的少量HCl氣體．通常選用飽和NaHCO3溶液，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．你認(rèn)為能否選用NaOH溶液
 
（填“能”或“不能”），你的理由是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蒸干下列溶液，能得到該溶質(zhì)的是（　�。�
A、NaHCO3溶液
B、KNO3溶液
C、Fe2（SO4）3溶液
D、AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的溶液不能與二氧化碳反應(yīng)的是（　�。�
A、氯化鋁B、偏鋁酸鈉
C、硅酸鈉D、碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A、A與E互為同分異構(gòu)體
B、C能使溴水褪色
C、1 mol D與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為3 mol
D、1 mol B最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、副族元素沒有非金屬元素
B、堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
C、除短周期外，其他周期均為18種元素
D、除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是四位同學(xué)對該反應(yīng)的部分認(rèn)識，其中不正確的是（　�。�
A、該條件下NaHCO3的溶解度較小
B、NaHCO3不是純堿
C、析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
D、從該反應(yīng)可以獲得氮肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研生產(chǎn)中常涉及硫及其化合物．
（1）用水清洗濃硫酸罐見明火易爆炸，該事實主要表現(xiàn)了硫酸的性質(zhì)是
 
．
（2）礦物膽礬（CuSO4?5H2O）溶于水滲入地下，遇黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來，而反應(yīng)得到的鐵和硫元素進(jìn)入溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性．在有的礦區(qū)可見到這種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面．上述反應(yīng)用一個化學(xué)方程式表示為
 
．
（3）氧元素和硫元素可組成負(fù)二價陰離子A，A中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為4：3，當(dāng)Cl2 與含A的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO32-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D、pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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