Question

下圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入試劑A、B時(shí)所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL)間的關(guān)系圖。開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B。以下結(jié)論正確的是

A．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2 c(A)＝c(B)
B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^－)＝1∶2∶7
C．A可能是Ba(OH)₂，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)
D．若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

Answer 1

D

試題分析：A選項(xiàng)，根據(jù)加入量與沉淀溶解關(guān)系圖可知，先加入的a為NaOH，之后加入的b為酸，并根據(jù)5-6ml沉淀溶解應(yīng)為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，物質(zhì)的量之比為1:1；9-11ml生成沉淀為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃，物質(zhì)的量之比為1:1。故二者的濃度比 c(A)＝2c(B)。故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n(Al³⁺)=n〔Al(OH)₃〕=(1×6×10^-3)mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n(Mg²⁺)+3n（Al³⁺）=(5×10^-3×6)mol，所以n(Mg²⁺)=(1×6×10^-3) mol；溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得，n(Cl^-)=(5×10^-3×6)mol，即溶液中c(Mg²⁺)：c(Al³⁺)：c(Cl^-)=1：1：5，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，若a為Ba(OH)₂ ，b為硫酸，則6-9ml階段應(yīng)該有沉淀量的變化，但題中無(wú)變化，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)正確。若A和B均為一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿，根據(jù)二者的濃度比 c(A)＝2c(B)，故D正確。