19．海洋是巨大的寶庫(kù)，下面是對(duì)海洋的開(kāi)發(fā)利用兩個(gè)工藝流程
（一）如圖是工業(yè)開(kāi)發(fā)海水的某工藝流程．

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是陽(yáng)離子（Na+、H+）；電解槽中的陽(yáng)極材料為鈦（或石墨）．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按 Br2、Mg（OH）2、CaSO4順序制備？否；原因是如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重．
（二） 工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如圖：

（4）向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
（5）寫(xiě)出該過(guò)程加入HCl調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（6）工業(yè)上虛線框內(nèi)流程還可用如圖操作代替，試評(píng)價(jià)圖中替代流程 …→干燥→高溫→I2的優(yōu)點(diǎn)：減少化學(xué)藥品的投入量，使成本大大降低（或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少、或藥品對(duì)設(shè)備無(wú)腐蝕性等）（寫(xiě)出一條即可）．

分析 （一）（1）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)用石墨為電解，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則應(yīng)用陽(yáng)離子交換膜；
（2）苦鹵中加入硫酸，如先加入石灰水，則可生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀；
（3）如用四氯化碳萃取，然后還要進(jìn)行蒸餾操作，操作復(fù)雜，且污染環(huán)境；
（二）（4）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和碘和水；
（5）加入HCl調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應(yīng)主要是和堿反應(yīng)生成水，碘離子和碘酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘；
（6）對(duì)照工業(yè)上虛框內(nèi)流程和圖中操作，從原料、反應(yīng)的簡(jiǎn)易、環(huán)保等角度進(jìn)行分析；

解答 解：（一）（1）電解飽和食鹽水，電解槽離子膜或隔膜，允許陽(yáng)離子（或Na+）和水分子通過(guò)，不允許陰離子通過(guò)；陽(yáng)極生成氯氣，用石墨或鈦?zhàn)鲭姌O，
故答案為：陽(yáng)離子（Na+、H+）；鈦（或石墨）；
（2）工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，不能先生成沉淀Mg（OH）2，硫酸鈣為微溶物，如果先生成沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，使產(chǎn)品不純，
故答案為：否；如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純；
（3）因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳與水不互溶，因此可用于萃取，但也有缺點(diǎn)，如四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重，
故答案為：四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重；
（二） （4）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和碘和水，離子反應(yīng)方程式為：2NO2-+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O，
故答案為：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；
（5）加入HCl調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應(yīng)主要是和堿反應(yīng)生成水，碘離子和碘酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
故答案為：H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（6）工業(yè)上虛框內(nèi)流程與圖中操作流程比較，需氫氧化鈉、鹽酸對(duì)設(shè)備有一定的腐蝕性，化學(xué)藥品的投入量大，需熱能成本高，而圖中操作流程僅需高溫，減少了化學(xué)藥品的投入量，使成本大大降低（或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少；或藥品對(duì)設(shè)備無(wú)腐蝕性等），
故答案為：減少了化學(xué)藥品的投入量，使成本大大降低（或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少；或藥品對(duì)設(shè)備無(wú)腐蝕性等）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及海水的綜合利用以及溶液的配制等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查以及學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、�?jì)算能力的考查，注意把握海水的提取、冶煉原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和學(xué)習(xí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氯苯是重要的有機(jī)化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備氯苯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱裝置已略去）：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
  沸點(diǎn)（℃） 密度（g•mL-1） 溶解性
 苯 80.1 0.88 難溶于水
 氯苯 132.2 1.10 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
 對(duì)二氯苯 173.4 1.46 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
 鄰二氯苯 180.4 1.30 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
在裝置A中利用濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)緩慢制備氯氣，把氯氣干燥后通入裝有39mL苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有鐵屑作催化劑），維持反應(yīng)溫度在40～60℃，回流40分鐘．溫度過(guò)高會(huì)產(chǎn)生過(guò)多的鄰二氯苯和對(duì)二氯苯．反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫．將C中的液體倒入分液漏斗中，分別用NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分離出的產(chǎn)物干燥后，進(jìn)行蒸餾純化，得到22g純凈的氯苯．
回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中制備氯氣的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O．
（2）B裝置中盛放的藥品為CaCl2或P2O5，C裝置中采用的加熱方法最好為40℃-60℃的水浴加熱．
（3）已知濃鹽酸和苯都具有較強(qiáng)的揮發(fā)性．采用如圖所示裝置加入液體的優(yōu)點(diǎn)是防止液體揮發(fā)，能夠平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下．
（4）用氫氧化鈉溶液洗滌可以除去雜質(zhì)的化學(xué)式為HCl、Cl2、FeCl3，檢驗(yàn)產(chǎn)品洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀，若不出現(xiàn)沉淀，則證明已經(jīng)洗干凈．
（5）該實(shí)驗(yàn)存在一定缺陷，改進(jìn)措施為將冷凝管上端逸出的HCl、Cl2通入NaOH溶液中，防止污染空氣．
（6）該實(shí)驗(yàn)所得氯苯的產(chǎn)率為44.4%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無(wú)色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)
①寫(xiě)出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②A的分子結(jié)構(gòu)模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量寫(xiě)出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1＜V2（填＞、＜、無(wú)法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（寫(xiě)出一種情況即可）
（2）若E為無(wú)色無(wú)味氣體，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0，1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不變，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉻鐵礦主要用來(lái)生產(chǎn)鉻鐵合金和金屬鉻．稱取0.0600g鉻鐵礦樣品（主要成分是Cr2O3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），加入NaOH和Na2O2，高溫熔融，反應(yīng)完成后冷卻至室溫；加水溶解煮沸、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的H2SO4和KI溶液，搖勻；放于暗處一段時(shí)間后，取出立即用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．
已知：①Cr2O72-+I-+H+-Cr3++I2+H2O
②S2O32-+I2+H2O-SO4 2-+I-+H+（均未配平）
（1）Na2O2的作用是將鉻從+3價(jià)氧化為+6價(jià)．
（2）取少量冷卻后的固體加水溶解，再加MnO2會(huì)有大量氣體產(chǎn)生．則上述過(guò)程中煮沸的目的是除去溶液中過(guò)氧化物．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液需置于暗處且取出后要立即滴定，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定該鉻鐵礦樣品中Cr2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）50.67%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol E能夠與2mol H2完全反應(yīng)生成F；
②R-CH═CH2$\underset{\stackrel{{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈．
回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機(jī)物甲有13種．其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任意填一種）．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCCH3，步驟Ⅱ所需試劑及條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，步驟Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46 g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1.0LpH=12的CH3COONa溶液中OH-一定為0.01NA
B．常溫下，20g2H2O含有的電子數(shù)為10NA
C．mgNa2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和CO的混合物中含用電子對(duì)數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試填寫(xiě)：
（1）用電子式表示A和C形成化合物的過(guò)程．
（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出A、B兩元素按1：1原子個(gè)數(shù)比形成化合物的電子式．
（3）這4種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞O＞F＞H．（用元素符號(hào)表示）
（4）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2F2+2H2O=4HF+O2；．
（5）寫(xiě)出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬
B．鹽析可提蛋白質(zhì)并保持其生理活性
C．單質(zhì)硅不僅用于制造計(jì)算機(jī)芯片，也是生產(chǎn)太陽(yáng)能電池的材料
D．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同

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