3．鎂、鐵混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到還原產(chǎn)物只有6.72L（標(biāo)況下）NO，則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（　　）
A．26.8gB．28.7gC．29.1gD．29.5g

分析 m（沉淀）=m（混合物）+m（OH-），反應(yīng)中存在：MgMg2+Mg（OH）2，F(xiàn)eFe3+→Fe（OH）3，根據(jù)關(guān)系式可得出n（e-）=n（OH-），以此計(jì)算沉淀的質(zhì)量．

解答 解：n（NO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，生成0.3mol NO，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=0.3mol×（5-2）=0.9mol，
反應(yīng)中存在：MgMg2+Mg（OH）2，F(xiàn)eFe3+→Fe（OH）3，
則：n（e-）=n（OH-），
所以m（沉淀）=m（混合物）+m（OH-）=13.4g+0.9mol×17g/mol=28.7g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，解答本題注意從電子守恒和質(zhì)量守恒的角度分析，找出電子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔絕空氣}{→}$黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似．下列敘述正確的是（　�。�
A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B．黑磷能導(dǎo)電
C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D．黑磷能在空氣中自燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應(yīng)把它們（　　）
A．溶解、過(guò)濾B．制成飽和溶液，降溫后再過(guò)濾
C．加熱、冷卻后結(jié)晶D．溶解、過(guò)濾后結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1 Al2（SO4）3溶液混合，下列說(shuō)法中正確的是（不考慮混合后溶液體積的變化）（　�。�
A．混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.04 mol•L-1
B．原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）與100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
D．混合后溶液中c（Na+）為0.02 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某無(wú)色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-．已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)后只有AlO2-生成，則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．還可能含有大量物質(zhì)是NaCl、NaNO3（寫化學(xué)式）．
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．恒溫條件下，對(duì)于在一定體積的容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．體系壓強(qiáng)不變B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變D．c（CO2）：c（CO）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
B．電解飽和食鹽水：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．Na2O2在潮濕空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里需要用450mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的實(shí)驗(yàn)試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管．經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實(shí)驗(yàn)中用所需NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
（4）下列情況對(duì)所配制的NaOH濃度影響偏大的是③⑤⑥，影響偏小的是①②，無(wú)影響的是④．
①未使用小燒杯進(jìn)行稱量
②稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
③容量瓶中曾經(jīng)配制過(guò)同濃度NaOH溶液，未經(jīng)清洗就使用
④容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水
⑤NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥定容時(shí)俯視溶液的凹液面
（5）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　　）
A．用過(guò)濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解．冷卻后它們都又重新生成固體）

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