【題目】用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na
C.在常溫常壓下,35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的能量變化示意圖,由圖可知( )
A. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol
B. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol
C. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol
D. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。(實(shí)驗(yàn)記錄的體積為累計(jì)值,已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大___,原因是___。
(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___,原因是___。
(3)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___。
(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液D.Na2CO3溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用240 mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
A.用燒杯在天平上稱(chēng)出ag氫氧化鈉固體,加入適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫;
B.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
C.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
D.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。
E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,輕輕振蕩;
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>_____(填字母)。
(2)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____、____。
(3)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示(左碼右物)。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出___gNaOH。
(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____。
(5)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是___。
A.用濾紙稱(chēng)量NaOH固體
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
(6)若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線,處理方法是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為常見(jiàn)的無(wú)色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A________,B________,J________;
(2)反應(yīng)③中每生成1 mol F,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________;
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:______________________________;
(4)寫(xiě)出離子方程式:反應(yīng)②________________________________,反應(yīng)⑤________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3膠體
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用如圖表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-
D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:
①電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
②電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.在反應(yīng)①和②中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑
B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物
C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)①和②中消耗的氯化鈉質(zhì)量相等
D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
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