Question

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　　）

• A、當(dāng)10N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
• B、當(dāng)1N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
• C、當(dāng)2N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
• D、當(dāng)6N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．10N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
B．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．2N_A對(duì)碳氧共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為2mol，1個(gè)CO₂分子含有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，據(jù)此計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算；
D．6N_A對(duì)碳氧共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為6mol，1個(gè)CO₂分子含有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，據(jù)此計(jì)算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算．

解答： 解：A．10N_A個(gè)電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為

10mol

2×5

=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；
B．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ的能量，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)CO₂分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有8N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，有2N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說明有0.5molCO₂生成，放出

1300KJ

4

=325KJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)CO₂分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有6N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說明有1.5molCO₂生成，放出

1300

2

×1.5=975KJ的能量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)熱化學(xué)方程式的理解的有關(guān)計(jì)算，注意從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，題目難度中等