13．理論上不能用設計成原電池的反應是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4 Fe（OH）3（s）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

分析 常溫下屬于氧化還原反應的放熱反應，可設計為原電池，存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應，據(jù)此回答．

解答 解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2不是氧化還原反應，不能設計為原電池，故A選；
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0屬放熱的自發(fā)氧化還原反應，能設計為原電池，故B不選；
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4 Fe（OH）3（s）△H＜0為放熱的自發(fā)氧化還原反應，能設計為原電池，故C不選；
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）為放熱的自發(fā)氧化還原反應，能設計為原電池，故D不選；
故選A．

點評 本題考查原電池的構成條件，明確原電池與氧化還原反應的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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3．已知：R-CH=CH-O-R′（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH．A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應）．與A相關的反應如圖：

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）寫出B→C反應的化學方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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4．在1.01×105Pa，150℃條件下，某烴完全燃燒，反應前后壓強（體積）不變，該有機物可能是（　　）
A．C2H6B．C6H6C．C2H4D．C2H2

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1．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　　）
A．a=b=100mLB．a=b=1000mLC．a＜bD．a＞b

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8．下列各組物質中都是由分子構成的化合物是（　�。�
A．CO2、NO2、SiO2B．HCl、NH3、CH4C．NO、CO、CaOD．O2、N2、Cl2

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18．將1L一定濃度的硫酸銅溶液，用A，B兩個石墨作電極電解，當A極上產(chǎn)生22.4L標況氣體時，B極上只有固體析出．然后將A，B兩電極與電源反接，繼續(xù)通直流電，B極上又產(chǎn)生22.4L（標況）氣體，溶液質量共減少227g．求：
（1）A極上產(chǎn)生22.4L（標況）氣體時，B極增加的質量．
（2）原溶液的物質的量濃度．

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5．下列有關氣體說法不正確的是（　　）
A．實驗室要收集較純凈CO、NO時只能用排水法
B．實驗室用亞硫酸鈉與硫酸可制二氧化硫氣體
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2．在實驗室里，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用（　�。�
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3．下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（　　）
A．CO2分子的結構式：O=C=O
B．次氯酸的電子式：
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D．S2-的結構示意圖：

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