15．己知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說法肯定正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中一定只含離子鍵
C．W的氫化物與其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)生成鹽
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期；X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物來解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，
A．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，W處于第二周期，若W為C或O元素，甲烷不與碳酸反應(yīng)，且O元素沒有最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；
D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握短周期、氫化物穩(wěn)定性及陽(yáng)離子氧化性比較推斷元素的位置為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)B．2-甲基丁烷也稱異丁烷
C．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述實(shí)驗(yàn)裝置正確且能順利完成實(shí)驗(yàn)的是乙和丙
B．試管B內(nèi)盛放的液體是NaOH溶液
C．在試管A中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸
D．反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管B，B中液體分為兩層，上層為無色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
已知：Al3+、Fe2+與HCO3-均不能大量共存．由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)①中所有反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱
①焰色反應(yīng)，K+、②用硝酸酸化的AgNO3，Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mo1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1 ）KJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是C（填代號(hào)）．
A．水蒸氣與炭反應(yīng)
B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
C．鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mo1．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mo1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mo1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2 （g）△H=+247.4kJ/mo1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kJ/mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）與NO2+等電子體的分子CO2或CS2，根據(jù)等電子體原理在NO2+中氮原子軌道雜化類型是sp；O22+與N2是等電子體，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個(gè)．
（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C．
A．H2O      B．CO2 C．SO2   D．BeCl2
（4）O3分子是否為極性分子？是．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．通常情況下，多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：

圖是化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物①的分子式是C7H8，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是光照．
（2）化合物④跟⑦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．
（3）寫出②水解的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H +數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)是3NA
D．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列儀器中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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